Cink
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Opšti podaci | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Ime, simbol, atomski broј | Cink, Zn, 30 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pripadnost skupu | prelaznih metala | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
grupa, perioda | IIB, 4, | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
gustina, tvrdoća | 7140 kg/m3, 2,5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Boјa | plavičasta | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Osobine atoma | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
atomska masa | 65,409 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
atomski radiјus | 135 (142) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
kovalentni radiјus | 131 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
van der Valsov radiјus | 139 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
elektronska konfiguraciјa | [Ar]3d104s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
e- na energetskim nivoima | 2, 8, 18, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
oksidacioni broј | 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Osobine oksida | amfoterni | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
kristalna struktura | heksagonalna | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
fizičke osobine | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
agregatno stanje | čvrsto | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
temperatura topljenja | 692,68 K (419,53°C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
temperatura ključanja | 1180 K (907 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
molska zapremina | 9,16×10-3 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
toplota isparavanja | 115,3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
toplota topljenja | 7,322 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
pritisak zasićene pare | 192,2 Pa (692,73 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
brzina zvuka | 3700 m/s (293,15 K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ostale osobine | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronegativnost | 1,65 (Pauling) 1,66 (Alred) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
specifična toplota | 390 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
specifična provodljivost | 16,6×106 S/m | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
toplotna provodljivost | 116 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
I energiјa јonizaciјe | 906,4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
II energiјa јonizaciјe | 1733,3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
III energiјa јonizaciјe | 3833 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
IV energiјa јonizaciјe | 5731 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Naјstabilniјi izotopi | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tamo gde drugačiјe niјe naznačeno, upotrebljene su SI јedinice i normalni uslovi. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Obјašnjenja skraćenica: zast.=zastupljenost u prirodi, v.p.r.=vreme polu raspada, n.r.=način raspada, e.r.=energiјa raspada, p.r.=proizvod raspada, z.e=zarobljavanje elektrona
|
Cink (Zn, latinski - zincum)je metal IIB grupe Ima 23 izotopa čije se atomske mase nalaze između 57-78, od kojih su postojani 64, 66, 67, 68 i 70
Otkriven je u Indiji ili Kini pre 1500. pne. U Evropu je donesen tek u XVII vijeku.
Zastupljenost
urediZastupljen je u zemljinoj kori u količini od 75 ppm u obliku minerala - uglavnom ZnS, ZnO i smitsonita. Namirnice koje su bogate cinkom su: ostrige, posno meso i ribe. Takođe ga ima i u zrnastom hljebu
Fizičke i hemijske osobine
urediMetalni cink je blještavobjel, krh metal. Na vazduhu podliježe oksidaciji slično aluminijumu, ali ga sloj oksida štiti od dalje korozije. Cink je vrlo reaktivan kako u kiseloj, tako i u baznoj sredini. ...
Jedinjenja
urediNajpoznatije jedinjenje cinka je njegov oksid ZnO, koji se koristi kao dodatak za boje i lakove
Primjena
urediNajvažnija primjena cinka je prevlačenje lima u cilju zaštite od korozije. Cink je takođe sastojak mnogih legura, posebno bronze i mesinga. Cink se takođe koristi i za električne peći.
Biološki značaj
urediCink je jedan od mikroelemenata i nalazi se u mnogim enzimima. Između ostalog ima udjela i u: mineralizaciji kostiju, sintezi bjelančevina, zarastanju rana, utiče na rad imunološkog sistema, pravilnu raspodjelu insulina i štednju holesterola i vitamina A. Ima udjela i u regulaciji krvnog pritiska i srčanog ritma.
Dnevno ga je potrebno unositi u količini od minimum 5 miligrama, a preporučuje se oko 15-20 miligrama.
Nedostatak cinka uzrokuje: malokrvnost, usporavanje tempa rasta, sporo zarastanje rana, zapaljenja kože ... Nedostatak cinka kod djece izaziva niži rast i lošije umno razviće.
Cink deluje kao lijek za bolesti želudca, reumatizam, kožne bolesti ...
Sistematsko uzimanje nekih lijekova, i piće alkohola utiče na smanjenje količine cinka u čovjekovom organizmu.
Soli cink(II) izazivaju rak ukoliko se unose u velikim količinama.