Olovo(II) hidroksid

Olovo(II) hidroksid
	Olovo(II) hidroksid
Drugi nazivi	olovo hidroksid ; plumbo hidroksid
Identifikacija
CAS registarski broj	[1] 1319-46-6
ChemSpider	8035300
Jmol-3D slike	Slika 1
SMILES
	[OH-].[OH-].[Pb+2]
InChI
	InChI=1S/2H2O.Pb/h21H2;/q;;+2/p-2 ; Kod: VNZYIVBHUDKWEO-UHFFFAOYSA-L InChI=1/2H2O.Pb/h21H2;/q;;+2/p-2; Kod: VNZYIVBHUDKWEO-NUQVWONBAE
Svojstva
Molekulska formula	Pb(OH)2
Molarna masa	241,21 g/mol
Agregatno stanje	beli amorfni prah
Gustina	7,41 g/cm3
Tačka topljenja	135 °C (razlaže se)
Rastvorljivost u vodi	1,55 g/100 mL (20 °C)
Ksp	1,42 x 10-20
Rastvorljivost	rastvoran u razblaženim kiselinama i alkalijama; ; nerastvoran u acetonu i sirćetnoj kiselini
Opasnost
EU-klasifikacija	Toksičan (T)
NFPA 704	0 2 0
R-oznake	R25
S-oznake	(S1/2) S20/21 S29/56 S45
	(šta je ovo?) (verifikuj) ; Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala
	Infobox references

Olovo(II) hidroksid, Pb(OH)₂, je hidroksid olova u oksidacionom stanju +2. On je jednostavno jedinjenje, koje nije stabilno u čvrstom stanju.^[4] Bazni karbonati olova (PbCO₃·2Pb(OH)₂) ili olovo(II) oksid (PbO) se sreću u praksi umesto olovo hidroksida.

Kad se alkalni hidroksid doda u rastvor olovo(II) soli, dobija se hidratisani olovo oksid PbO·xH₂O (sa x < 1). Pažljiva hidroliza rastvora olovo(II) acetata daje kristalni proizvod sa formulom 6PbO·2H₂O = Pb₆O₄(OH)₄.^[5]

U rastvoru, olovo(II) hidroksid je donekle slaba baza, koja formira olovo(II) jon, Pb²⁺, pod blago kiselim uslovima. Ovaj katjon se hidrolizuje i, sa progresivnim povišenjem alkalnosti, formira se Pb(OH)⁺, Pb(OH)₂(aq.), Pb(OH)₃⁻, i druga jedinjenja, uključujući nekoliko polinuklenih jedinjenja, e.g., Pb₄(OH)₄⁴⁺, Pb₃(OH)₄²⁺, Pb₆O(OH)₆⁴⁺.^[5]

Reference

↑ Common Chemistry - Substance Details - 1319-46-6 : Lead, bis[carbonato(2-)]dihydroxytri
↑ Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846. edit
↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
↑ G. Todd and E. Parry (1964). „Character of Lead Hydroxide and Basic Lead Carbonate”. Nature 202 (4930): 386–387. DOI:10.1038/202386a0.
↑ ^5,0 ^5,1 Von Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman, "Inorganic Chemistry", Academic Press, 2001 (Google books).

Spoljašnje veze

Portal Hemija

Case Studies in Environmental Medicine - Lead Toxicity Arhivirano 2009-06-05 na Wayback Machine-u
ToxFAQs: Lead Arhivirano 1999-10-05 na Wayback Machine-u
National Pollutant Inventory - Lead and Lead Compounds Fact Sheet

[1] Common Chemistry - Substance Details - 1319-46-6 : Lead, bis[carbonato(2-)]dihydroxytri

[2] Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846. edit

[3] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

[4] G. Todd and E. Parry (1964). „Character of Lead Hydroxide and Basic Lead Carbonate”. Nature 202 (4930): 386–387. DOI:10.1038/202386a0.

[H-5] 5,0 ^5,1 Von Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman, "Inorganic Chemistry", Academic Press, 2001 (Google books).

[4]

[1]

[2]

[3]

[5]