Monokalcijum fosfat

Monokalcijum fosfat
	Kalcijum dihidrogenfosfat
Drugi nazivi	Kiseli kalcijum fosfat; kalcijum kiseli fosfat; Kalcijum bifosfat; Monobazični kalcijum fosfat; Monokalcijum ortofosfat; Kalcijum diortofosfat; Fosforna kiselina, kalcijumova so (2:1)
Identifikacija
PubChem	24454
Jmol-3D slike	Slika 1
SMILES
	OP(=O)(O)[O-].OP(=O)(O)[O-].[Ca+2]
InChI
	InChI=1S/Ca.2H3O4P/c;21-5(2,3)4/h;2(H3,1,2,3,4)/q+2;;/p-2 ; Kod: YYRMJZQKEFZXMX-UHFFFAOYSA-L
Svojstva
Molekulska formula	CaH4P2O8
Molarna masa	234.05 g/mol
Agregatno stanje	beli prah
Gustina	2.22 g/cm3
Tačka topljenja	109 °C
Tačka ključanja	203 °C (razlaže se)
Rastvorljivost u vodi	2 g/100 mL
Opasnost
EU-indeks	Nije na listi
NFPA 704	0 1 0
Tačka paljenja	Nije zapaljiv
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni	Kalcijum pirofosfat
Drugi katjoni	Magnezijum fosfat; Dikalcijum fosfat; Trikalcijum fosfat; Stroncijum fosfat
	(šta je ovo?) (verifikuj) ; Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala
	Infobox references

Monokalcijum fosfat je hemijsko jedinjenje sa formulom Ca(H₂PO₄)₂. On se obično nalazi kao monohidrat, Ca(H₂PO₄)₂·H₂O.

Upotreba

Đubrivo

Fosfor je esencijalni nutrijent i stoga je uobičajeni sastojak poljoprivrednih đubriva. Trikalcijum fosfat Ca₃(PO₄)₂, koji je glavna komponenta fosfatnih stena kao što su fosforit,^[3] apatit, i drugih fosfatnih minerala, je suviše nerastvoran da bi bio efikasan. Iz tog razloga se konvertuje u rastvorniji monokalcijum fosfat, generalno koristeći sumpornu kiselinu H₂SO₄. Proizvod se hidratiše da bi se pretvorio kalcijum sulfat u dihidratni gips koji se prodaje kao superfosfat kreča. Alternativno fosfatne stene se mogu tretirati sa fosfornom kiselinom da se proizvede čistija forma monokalcijum fosfata koja se podaje kao trostruki fosfat.

Superfosfat

Superfosfat je đubrivo koje se proizvodi dejstvom koncentrovane sumporne kiseline na prah fosfatne stene.^[4]

Ca₃(PO₄)₂(s) + 2 H₂SO₄(aq) → 2 CaSO₄(aq) + Ca(H₂PO₄)₂(aq)

Trostruki superfosfat

Trostruki superfosfat je đubrivo proizvedeno dejstvom koncentrovane fosforne kiseline na samlevenu fosfatnu stenu.^[4]

Ca₃(PO₄)₂(s) + 4 H₃PO₄(aq) → 3 Ca ²⁺(aq) + 6 H₂PO₄^1-(aq) → 3 Ca(H₂PO₄)₂(aq)

Aktivni sastojak proizvoda, monokalcijum fosfat, je identičan sa superfosfatom, ali bez prisustva kalcijum sulfata koji se formira primenom sumporne kiseline. Sadržaj fosfora u trostrukom superfosfatu (17 - 23% P; 44 do 52% P₂O₅) je stoga veći nego u superfosfatu (7 - 9.5% P; 16 to 22% P₂O₅). Trostruki superfosfat je bio najrasprostranjenije fosfatno đubrivo do 1960-ih, kad je amonijum fosfat zadobio popularnost.

Reference

↑ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519. edit
↑ Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
↑ „Phosphate Rock”. Mineral Information Institute. Pristupljeno 8. 7. 2009.
↑ ^4,0 ^4,1 McMurry, John; Fay, Robert C. (2004). Chemistry (4 izd.). Prentice Hall. str. 841–2.

[1] Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519. edit

[2] Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.

[3] „Phosphate Rock”. Mineral Information Institute. Pristupljeno 8. 7. 2009.

[McMurray-4] 4,0 ^4,1 McMurry, John; Fay, Robert C. (2004). Chemistry (4 izd.). Prentice Hall. str. 841–2.

[1]

[2]

[3]

[4]