Kalijum permanganat

Kalijum permanganat
	Kalijum-manganat(VII)
Drugi nazivi	Kalijum hipermangan, kameleonski mineral, Kondijev kristal
Identifikacija
CAS registarski broj	7722-64-7
PubChem	516875
ChemSpider	22810
EINECS broj	231-760-3
UN broj	1490
KEGG	D02053
RTECS registarski broj toksičnosti	SD6475000
ATC code	D08AX06,V03AB18
Jmol-3D slike	Slika 1
SMILES
	[K+].[O-][Mn](=O)(=O)=O
InChI
	InChI=1S/K.Mn.4O/q+1;;;;;-1 ; Kod: VZJVWSHVAAUDKD-UHFFFAOYSA-N
Svojstva
Molekulska formula	KMnO4
Molarna masa	158.04 g/mol
Agregatno stanje	purpurnobronza sivi kristali;; ciklamacrveno u rastvoru
Gustina	2.703 g/cm³, osnovno
Tačka topljenja	270 °C razgrađuje se
Rastvorljivost u vodi	6.38 g/100 ml na 20 °C
Struktura
Kristalna rešetka/struktura	ortorombična struktura
Termohemija
Standardna entalpija stvaranja jedinjenja ΔfHo298	-813.4 kJ.mol-1
Standardna molarna entropija So298	171.7 J.K-1.mol-1
Opasnost
Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS)	External MSDS
Opasnost u toku rada	Oksidant (O), Škodljiv (Xn), Opasan po životnu sredinu (N)
NFPA 704	0 1 3 OX
R-oznake	R8, R22, R50/53
S-oznake	S2, S60, S61
Srodna jedinjenja
Drugi katjoni	Natrijum-permanganat
Srodna jedinjenja	Natrijum-permanganat (K2MnO4); Mangan-heptoksid; Kalijum-manganat
	; ; Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala
	Infobox references

Kalijum permanganat (latinski kalium hipermanganicum) je neorgansko hemijsko jedinjenje koje spada u grupu kalijumovih soli. Molekulska formula kalijum permanganata je KMnO₄.^[5]^[6]

Pri normalnim uslovima nalazi se u čvrstom agregatnom stanju i ima gustinu 2,7 g/cm³. Gradi karakteristične plavo-ljubičaste kristale. Dosta loše se rastvara u vodi (na temperaturi 20 °C 6,4 g u 100 cm³). Na temperaturi preko 230 °C razlaže se po formuli:

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Kalijum permanganat je jak oksidans. Reakcija dosta zavisi od pH vrednosti rastvora. U kiselim rastvorima podleže redukciji do slabo obojenog mangan(II):

MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- → Mn²⁺ + 4H₂O

U slabim baznim i neutralnim rastvorima redukuje se do mangan dioksida, koji se izdvaja iz rastvora u obliku braon taloga:

MnO₄^- + 2H₂O + 3e^- → MnO₂ + 4OH^-

Dok se u jako baznim rastvorima redukuje do zelenog mangana (VI):

MnO₄^- + e^- → MnO₄^2-

Kalijum permanganat poseduje jake baktericidne (ubija bakterije) osobine. Zbog toga se koristi za prečišćavanje vode za piće, u mastima za dezinfekciju grla i u preparatima za dezinfekciju rana.

Vodeni rastvori kalijum permanganata u zavisnosti od koncentracije poseduju boju od svetlo crvene do tamno ljubičaste, pri čemu se boja pojavljuje već pri veoma malim količinama ovog jedinjenja.

Molarna masa kalijum permanganata je 158.04 g/mol

Vidi jošUredi

ReferenceUredi

↑ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519. http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S1359644610007737. edit
↑ Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
↑ Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846. http://www.jcheminf.com/content/2/1/3. edit
↑ Joanne Wixon, Douglas Kell (2000). „Website Review: The Kyoto Encyclopedia of Genes and Genomes — KEGG”. Yeast 17 (1): 48–55. DOI:10.1002/(SICI)1097-0061(200004)17:1<48::AID-YEA2>3.0.CO;2-H. http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/%28SICI%291097-0061%28200004%2917:1%3C48::AID-YEA2%3E3.0.CO;2-H/full.
↑ Housecroft C. E., Sharpe A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3rd izd.). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-175553-6. http://www.pearsonhighered.com/educator/product/Housecroft-Inorganic-Chemistry-3e/9780131755536.page.
↑ Holleman A. F., Wiberg E. (2001). Inorganic Chemistry (1st edition izd.). San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5. http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ed079p944.

Spoljašnje vezeUredi

Portal Hemija

[1] Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519. http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S1359644610007737. edit

[2] Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.

[3] Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846. http://www.jcheminf.com/content/2/1/3. edit

[4] Joanne Wixon, Douglas Kell (2000). „Website Review: The Kyoto Encyclopedia of Genes and Genomes — KEGG”. Yeast 17 (1): 48–55. DOI:10.1002/(SICI)1097-0061(200004)17:1<48::AID-YEA2>3.0.CO;2-H. http://onlinelibrary.wiley.com/doi/10.1002/%28SICI%291097-0061%28200004%2917:1%3C48::AID-YEA2%3E3.0.CO;2-H/full.

[Housecroft3rd-5] Housecroft C. E., Sharpe A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3rd izd.). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-175553-6. http://www.pearsonhighered.com/educator/product/Housecroft-Inorganic-Chemistry-3e/9780131755536.page.

[Holleman&Wiberg1st-6] Holleman A. F., Wiberg E. (2001). Inorganic Chemistry (1st edition izd.). San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5. http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/ed079p944.

[5]

[6]

[1]

[2]

[3]

[4]