Kalijum nitrit
Kalijum nitrit je so kalijuma čija je molekulska formula KNO2.
| Kalijum-nitrit | |||
|---|---|---|---|
| |||
| |||
| Identifikacija | |||
| CAS registarski broj | 7758-09-0 
| ||
| PubChem[1][2] | 516910 | ||
| ChemSpider[3] | 22857 | ||
| UNII | 794654G42L
| ||
| RTECS registarski broj toksičnosti | TT3750000 | ||
| Jmol-3D slike | Slika 1 | ||
| |||
| |||
| Svojstva | |||
| Molekulska formula | KNO2 | ||
| Molarna masa | 85,10379 g/mol | ||
| Agregatno stanje | bela ili blago žuta čvrsta supstanca higroskopna | ||
| Gustina | 1,914986 c/cm3 | ||
| Tačka topljenja |
440,02 °C (raspada se) | ||
| Rastvorljivost u vodi | 281 g/100 mL (0 °C) 413 g/100 mL (100 °C) | ||
| Rastvorljivost | rastvoran u alkoholu, amonijaku | ||
| Opasnost | |||
| Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS) | External MSDS | ||
| EU-klasifikacija | Oksidant (O) Škodljiv (Xn) Opasan po životnu sredinu (N) | ||
| NFPA 704 |
 0
2
2
OX
| ||
| R-oznake | R8 R25 R50. | ||
| S-oznake | S45 S61 | ||
| Tačka paljenja | ne gori | ||
| LD50 | 235 mg/kg | ||
| Srodna jedinjenja | |||
| Drugi anjoni | Kalijum-nitrat | ||
| Drugi katjoni | Natrijum-nitrit | ||
|
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala | |||
| Infobox references | |||
Dobija se redukcijom kalijum nitrata olovom :
- KNO3 + Pb → KNO2 + PbO
ili usled njegovog termičkog razlaganja:
- 2KNO3 → 2KNO2 + O2
Kalijum nitrit je bela ili zlatna čvrsta supstancija. Gustina kalijum nitrita iznosi 1,92 g/cm3. Veoma dobro se rastvara u vodi (na temperaturi 20 °C 281 g na 100 cm³ H2O, na temperaturi 100 °C 413 g na 100 cm³).[4][5] Rastvor ima slabe bazne osobine. Temperatura topljenja kalijum nitrita iznosi 440 °C. Na većoj temperaturi on se razlaže:
- 4KNO2 → 2K2O + 2N2 + 3O2
Kalijum nitrit je oksidans, mada pod nekim uslovima može da pokaže redukcione osobine.
U velikim količinama kalijum nitrit ima smrtonosno dejstvo (LD50zečevi(preko usta) iznosi 200 mg/kg). Sem toga, usled reakcije KNO2 sa aminima koji nastaju usled razlaganja belančevina u organizmu mogu da nastanu kancerogena jedinjenja.
Kalijum nitrit se koristi za proizvodnju boja, u fotografiji, za konzerviranje hrane (oznaka EWG - E249). Zbog štetnog dejstva kalijum nitrita preporučuje se ograničavanje njihove upotrebe.
Reference
uredi- ↑ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519.
- ↑ Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ↑ Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846.
- ↑ Lide David R., ur. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th izd.). Boca Raton, FL: CRC Press. 0-8493-0487-3.
- ↑ Susan Budavari, ur. (2001). The Merck Index: An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals (13th izd.). Merck Publishing. ISBN 0-911910-13-1.