Astat
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Važnije osobine | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Ime, simbol, atomski broj | Astat, As, 85 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pripadnost skupu | halogenih elemenata | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
grupa, perioda | VIIA, 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
atomska masa | 210 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
elektronska konfiguracija | [Xe]4f145d106s26p5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
e- na energetskim nivoima | 2, 8, 18, 32, 18, 7 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
oksidacioni brojevi | ±1, 3, 5, 7 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
agregatno stanje | čvrsto | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronegativnost | 2,2 (Pauling) 1,96 (Alred) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Najstabilniji izotopi | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tamo gde drugačije nije naznačeno, upotrebljene su SI jedinice i normalni uslovi.
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Objašnjenja skraćenica: zast.=zastupljenost u prirodi, v.p.r.=vreme polu raspada, n.r.=način raspada, e.r.=energija raspada, p.r.=proizvod raspada, z.e=zarobljavanje elektrona
|
Astat (As, latinski - astatium) - je halogeni element.[1][2] Ime je dobio po grčkoj reči astatos koja znači nepostojan.
Reference
uredi- ↑ Parkes, G.D. & Phil, D. (1973). Melorova moderna neorganska hemija. Beograd: Naučna knjiga.
- ↑ Housecroft C. E., Sharpe A. G. (2008). Inorganic Chemistry (3rd izd.). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-175553-6.