Plemeniti gas – razlika između verzija

 

Zbog vrlo stabilne konfiguracije elementi ne mogu primiti nijedan [[elektron]], a da se ne počne popunjavati novi [[elektronski nivo]]. Popunjene [[elektronske orbitale]] ne daju mogućnost međusobnog spajanja [[atom]]a ovih elemenata, te su u sva tri agregatna stanja monoatomi. Plemeniti gasovi imaju vrlo visoke vrednosti za energiju [[jonizacija|jonizacije]] tako da teško mogu otpustiti elektron. Među atomima postoje samo [[Van Der Vals]]ove privlačne sile. One rastu sa porastom atomskog broja, a sa njima [[temperatura topljenja]] i [[Temperatura ključanja|ključanja]]. Plemeniti gasovi nemaju miris i ukus, a u vodi se slabo rastvaraju. Za helijum koji ima samo 2 elektrona vrednosti topljenja i ključanja su najmanja. Helijum nije dobijen u čvrstom stanju. Plemeniti gasovi ulaze u sastav [[atmosfera|atmosfere]]. Dobijaju se frakcionom [[destilacija|destilacijom]] tečnog vazduha.

 

== Primena plemenitih gasova ==