Verzija na datum 10 novembar 2010 u 15:22 uredi Tekstovi (razgovor \| doprinos) 525 izmena Nema sažetka izmjene ← Starija izmjena		Verzija na datum 10 novembar 2010 u 15:28 uredi poništi Tekstovi (razgovor \| doprinos) 525 izmena Nema sažetka izmjene Novija izmjena →
Red 1: ~~{{Radovi}}~~ '''Elektrofil''' u [[organska hemija\|organskoj hemiji]] predstavlja reagens koji privlači [[elektron]]e, i koji učestvuje u [[hemijska reakcija\|hemijskim reakcijama]] tako što prihvata elektronski par kako bi se vezao sa [[nukleofil]]om. Zbog toga što elektrofili prihvataju elektrone, oni su Luisove kiseline. Većina elektrofila su naelektrisana pozitivno, imaju [[atom]] koji nosi pozitivno naelektrisanje, ili imaju atom koji nema oktet elektrona. Linija 43 ⟶ 42: ==Hidratacija== Jedna od kompleksnijih reakcija hidratacije koristi sumpornu kiselinu kao [[katalizator]]. Reakcija se odvija na sličan način kao reakcija adicije ali ima još jedan dodatni korak u kome se OSO<sub>3</sub>H grupa zamijeni sa OH hrupom, pri čemu se formira alkohol: :C<sub>2</sub>H<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O → C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH Kao što se može vidjeti H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> uzima udjela u ukupnoj reakciji međutim ~~ostake~~ostaje nepromijenjen i zato predstavlja katalizator. Reakcija sa detaljnim mehanizmom izgleda ovako: :[[Image:Electrophilic reaction of sulfuric acid with ethene.png\|580px]] #Molekul H-OSO<sub>3</sub>H ima δ+ naelektrisanje na početnom H atomu i ona reaguje sa dvostrukom vezom na isti način kao i prije. #Preostali negativno naelektrisani jon <sup>−</sup>OSO<sub>3</sub>H se onda spaja sa karbokatjonom formirajući etil-hidrogensulfat (gornji put na prikazanoj slici). #Kada se doda [[voda]] i [[smješa]] zagrijeva dobije se [[etanol]]. Atom vodonika iz vode služi da zamijeni izgubljeni atom vodonika iz sumporne kiseline i ponovo se stvara sumporna kiselina. Moguć je i drugi put u kojem se molekul vode spaja direktno sa intermdijernim katjonom. Ovaj put postaje dominantan kada se koristi vodeni rastvor sumporne kiseline. Krajnji rezultat reakcije je da se molekulu etena doda molekul vode. Ova reakcija je važna u industriji pošto se dobija etanol koji se može koristiti za goriva ili polazne supstance za dobijanje drugih supstanci. ==Skala elektrofilnosti== Linija 87 ⟶ 86: :<math>\omega = \frac{\chi^2}{2\eta}\,</math> gdje <math>\chi\,</math> predstavlja ~~elektronegativnost~~[[elektronegativnos]]t a <math>\eta\,</math> hemijsku čvrstoću. Nađena je veza između elektrofilnosti raznih hemijskih jedinjenja i ~~brzinama~~brzina reakcija u [[biohemija\|biohemijskih]] sistemima. Elektrofilni indeks takođe postoji i za slobodne radikale. Jaki elektrofilni radikali kao što su halogeni reaguju na mjestima u molekulu koja su bogata elektronima, a jaki nukleofilni radikali reaguju sa dijelovima koji su siromašni elektronima. ==Superelektrofili== Linija 98 ⟶ 97: [[Kategorija: Organska hemija]] Linija 105 ⟶ 104: [[cy:Electroffil]] [[de:Elektrophilie]] [[et:Elektrofiil]]▼ [[en:Electrophile]] [[es:Electrófilo]] ▲[[et:Elektrofiil]] [[fi:Elektrofiili]]▼ [[fr:Électrophile]] [[he:אלקטרופיל]] Linija 116 ⟶ 114: [[pl:Elektrofil]] [[pt:Eletrófilo]] [[srsh:Elektrofil]] ▲[[fi:Elektrofiili]] [[sv:Elektrofil]] [[zh:亲电试剂]]

Elektrofil – razlika između verzija