Termodinamika – razlika između verzija

UNUTRAŠNJA ENERGIJA:

Energija koja zavisi od strukture i termodinamičkog stanja tela i predstavlja zbir ukupne energije njegovih sastavnih čestica naziva se unutrašnja energija tela

• Promena unutrašnje energije sistema može da se ostvari na dva načina: vršenjem rada i toplotnom razmenom

• Proces predaje energije jednog tela drugom bez vršenja rada naziva se toplotnom razmenom

• Toplotni kapacitet brojno je jednak količini toplote koju je potrebno da primi ili odpusti telo da mu se temperatura promeni za jedan stepen <math>C=\frac{Q}{\delta T}</math>

• Specifični toplotni kapacitet brojno je jednak količini toplote koju je potrebno da primi ili odpusti telo jedinične mase da mu se temperatura promeni za jedan stepen <math>c= \frac{C}{m} =\frac{Q}{m} \delta T </math>

 

 

• pri stalnom pritisku je rad gasa jednak proizvodu pritiska i promene zapremine <math> A=p \delta V</math>

• izotermski: <math>T=const. </math> <math>\delta U=0</math> <math> Q=A=p \delta V</math>

• izobarski: p=const. <math> Q=\delta U+p \delta V </math>

 

• su oni kod kojih nema toplotne razmene, mogu se ostvariti na dva načina:toplotnom izolacijom i brzinom reakcije

• pri adijabatskom širenju gas se hladi, a pri sabijanju zagreva

 

 

[[af:Termodinamika]]

[[an:Termodinamica]]

[[ast:Termodinámica]]

[[az:Termodinamika]]