Redukujući agens – razlika između verzija
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
Rescuing 1 sources and tagging 0 as dead.) #IABot (v2.0.9.2 |
m kozmetika |
||
Red 1:
'''Redukujući agens''' (''reduktans'', ''reducer'') je element ili jedinjenje u redukciono-oksidacionoj ([[redoks]]) reakciji koje predaje [[elektron]] drugom [[hemijska vrsta|reaktantu]].<ref name=Ullmann>{{Ullmann}}</ref> Pošto reducer gubi elektron kaže se da se on „oksiduje“, stoga je neophodno prisustvo „oksidansa“ (oksidujućeg angensa). Ako je jedna hemikalija donor elektrona (reduktans), druga mora da bude primalac elektrona ([[oksidans]]). Reduktansi se „oksiduju“, a oksidansi se „redukuju“. Na primer:
:2 {{chem|[Fe(CN)|6|]|4-}} + {{chem|Cl|2}} → 2 {{chem|[Fe(CN)|6|]|3-}} + 2 {{chem|Cl|-}}
Redukujući agens u ovoj reakciji je [[ferocijanid]] ({{chem|[Fe(CN)|6|]|4-}} ). On donira elektron, oksidujući se do [[fericijanid]]a ({{chem|[Fe(CN)|6|]|3-}} ), simultano oksidans [[hlor]] se redukuje do [[hlorid]]a.
Red 9:
== Karakteristike redukujućih agenasa ==
Jaki redukujući agensi lako gube (ili doniraju) elektrone. Atomi sa relativno velikim atomskim radijusom su obično dobri redukujući agensi. Kod njih je rastojanje od nukleusa do [[Valentni elektroni|valentnih elektrona]] dovoljno veliko da ti elektroni ne budu snažno privučeni. Dobri redukujući agensi se sastoje od atoma sa niskom [[elektronegativnost|elektronegativnošću]], sposobnošću atoma ili molekula da privlači vezujuće elektrone. Hemijske grupe sa relativno malim [[energija jonizacije|energijama jonizacije]] su takođe dobri redukujući agensi. „Mera sposobnosti materijala da se oksiduje ili izgubi elektrone je poznata kao njegov oksidacioni potencijal“.<ref name=sfe>[http://www.siliconfareast.com/ox_potential.htm Electrode Reduction and Oxidation Potential]</ref> Sledeća tabela pokazuje nekoliko redukcionih potencijala. Oni se lako mogu pretvoriti u oksidacione potencijale jednostavnom promenom znaka. Redukujući agensi se mogu rangirati po jačini koristeći njihove oksidacione potencijale. Redukujući agens je jači kada kada ima pozitivniji oksidacioni potencijal, a slabiji kad ima negativan oksidacioni potencijal. Vrednosti redukcionih potencijala u sledećoj tabeli su merene na 25 °C.
{| class="wikitable"
Red 50:
:2 Li<sub>(s)</sub> + H<sub>2</sub>(g) → 2 LiH<sub>(s)</sub>
[[Vodonik]] deluje kao oksidujući agens jer prima elektron koji donira [[litijum]], što uzrokuje oksidaciju litijuma.
Polureakcije: 2 Li<sub>(s)</sub><sup>0</sup> → 2 Li<sub>(s)</sub><sup>+</sup> + 2 e<sup>−</sup>::::: H<sub>2</sub><sup>0</sup><sub>(g)</sub> + 2 e<sup>−</sup> → 2 H<sup>−</sup><sub>(g)</sub>
Red 79:
{{DEFAULTSORT:Reducing Agent}}
[[Kategorija:Redukujući agensi]]
[[Kategorija:Hemijske reakcije]]
| |||