Kiselina – razlika između verzija
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
Popravio dvije rijeci (Fixed 2 words (gramaticly)) gramaticki |
|||
Red 55:
Treći koncept, koji je postulirao [[Gilbert N. Lewis]] 1923. godine, obuhvata reakcije sa kiselinsko-baznim karakteristikama u kojima ne dolazi do protonskog transfera. '''Luisova kiselina''' je vrsta koja prima par elektrona sa druge vrste; drugim rečima, ona je primalac elektronskog para.<ref name="Ebbing" /> Bronstedove kiselinsko-bazne reakcije su opisuju protonski transfer, dok u Luisovim kiselinsko-baznim reakcijama dolazi do trafera elektronskog para. Sve [[Bronstedova kiselina|Bronstedove kiseline]] su isto tako [[Luisova kiselina|Luisove kiseline]], dok sve Luisove kiseline nisu Bronstedove kiseline. Uporedite kako su sledeće reakcije opisane u pogledu kiselinsko-bazne hemije.
:[[File:LewisAcid.png|374px]]
U prvoj reakciji [[fluorid|fluoridni jon]], F<sup>−</sup>, daje [[Slobodni elektronski par|elektronski par]] [[bor trifluorid]]u, čime se formira produkt [[tetrafluoroborat]]. Fluorid „gubi“ par [[valentni elektron|valentnih elektrona]] pošto su elektroni koji se dele u B—F vezi locirani u prostornom regionu između dva atomska [[atomsko jezgro|jezgra]], i stoga su udaljeniji od fluorovog jezgra, nego što su u slobodnim fluoridim jonima. BF<sub>3</sub> je Luisova kiselina, zato što prima elektronski par od fluorida.<ref name="March">March, J. “Advanced Organic Chemistry” 4th Ed. J. Wiley and Sons, 1992: New York. ISBN 0-471-60180-2.</ref> Ova reakcija se ne može opisati Bronstedovom teorijom, zato što ovde nema protonskog transfera. Druga reakcija se može opisati koristeći bilo koju teoriju. Proton se prenosi sa nespecificirane Bronstedove kiseline na amonijak, Bronstedovu bazu; alternativno, amonijak deluje kao Luisova baza i prenosi slobodni par elektrona čime se formira veza sa vodoničnim jonom. Vrsta koja stiče elektronski par je Luisova kiselina; na primer, atom kiseonika u H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> stiče par elektrona kad se jedna od H—O veza raskine i elektroni te veze postanu lokalizovani na kiseoniku. U zavisnosti od konteksta, Luisova kiselina se takođe može opisati kao [[Oksidacioni agens|oksidans]] ili [[elektrofil]].
== Disocijacija i ekvilibrijum ==
Red 68:
Klasični sistem imenovanja:
{| class="wikitable"
!Prefix
!Sufiks
!Prefiks kiseline
!Sufiks kiseline
| |||