Natrijum hidroksid – razlika između verzija
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
m Bot: popravljanje preusmjeravanja |
Nema sažetka izmjene |
||
Red 1:
{{Chembox-lat
| Name =
| ImageFile = SodiumHydroxide.jpg
| ImageFile1 =
| IUPACName =
| OtherNames = kaustična soda; kamena soda; živa soda
| Section1 = {{Chembox Identifiers-lat
| CASNo =
| ChemSpiderID = 14114
| MeSHName=Sodium+hydroxide-lat
| Section2 = {{Chembox Properties-lat
| Formula = NaOH
| MolarMass = 39.9971 g/mol
| Appearance = bela čvrsta supstanca
| Density = 2.1 g/cm
| Solubility = 111 g/100 ml (20 °C
| MeltingPt = 318°C (591 K)
| BoilingPt = 1390°C (1663 K)
| pH = 13 - 14 (0,5 % soln
| Section7 = {{Chembox Hazards-lat
| ExternalMSDS = [http://www.jtbaker.com/msds/englishhtml/s4034.htm External MSDS]
|
|
|
| FlashPt = Nije zapaljiv
| RPhrases = {{R35}}
| SPhrases =
| Section8 = {{Chembox Related-lat
| Function = jedinjenja: [[alkalni hidroksidi]]
| OtherFunctn = [[
}}
'''
== Dobijanje ==
Kao [[hemikalija]] koja se veoma upotrebljava u [[industrija|industriji]], proizvodi se u velikim [[količina]]ma. Može se dobiti na više načina:
# dejstvom [[
# dejstvom [[krečno mleko|krečnog mleka]] na [[
# [[elektroliza|elektrolizom]] rastvora [[
=== Dobijanje dejstvom natrijuma na vodu ===
Za razliku od druge dve, ova metoda nema široku primenu u industriji, već služi za [[laboratorija|laboratorijsko]] dobijanje
=== Dobijanje dejstvom
Kada se kuva smeša
:<math>\mathrm{Na_2CO_3 + Ca(OH)_2 \longrightarrow 2 \; NaOH + CaCO_3}</math>
Ovaj proces se naziva [[kaustifikacija]].<ref name="
=== Dobijanje elektrolizom ===
Ovaj proces je najzastupljeniji. Prilikom elektrolize kuhinjske soli dešavaju se [[hemijska reakcija|hemijske reakcije]] koje se mogu prikazati [[hemijska jednačina|hemijskim jednačinama]]<ref name="
:<math>\mathrm{NaCl \longrightarrow 2 \; Na^* + Cl^*}</math>
:<math>\mathrm{2Na + 2H_2O \longrightarrow 2 \; NaOH + H_2}</math>
Red 57:
== Fizička i hemijska svojstva ==
To je bela [[kristal]]na [[supstanca]] koja brzo [[apsorpcija|apsorbuje]] vlagu i [[
:<math>\mathrm{FeCl_3 + 3NaOH \longrightarrow \; Fe(OH)_3 + 3NaCl}</math>
Sa tim da se u reakciji sa [[
Rastopljeni
:<math>\mathrm{2NaOH + Zn \longrightarrow \; Na_2ZnO_2 + H_2}</math>
Deluje i na nemetale:
:<math>\mathrm{3NaOH + 4P + 3H_2O \longrightarrow \; PH_3 + 3NaH_2PO_2}</math>
Lako deluje i na [[staklo]] i [[porcelan]], čak i njegov vodeni rastvor.<ref name="
== Upotreba ==
Ima višestruku upotrebu: za [[beljenje]] i [[bojenje]], pri [[rafinacija|rafinaciji]] [[ulja]], u proizvodnji [[sapun]]a, [[
{{reflist}}▼
== Reference ==
▲{{reflist|2}}
== Spoljašnje veze ==
{{Portal|Hemija}}
{{Commonscat|Sodium hydroxide}}
{{-}}
{{Jedinjenja natrijuma}}
|