Wikipedija

Kiselina – razlika između verzija

Interaktivna pretraga historije
← Starija izmjenaNovija izmjena →
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
VizualnoWikitekst
Red 109:
{{main|Jačina kiseline}}
 
TheJačina strengthkiseline ofodražava annjenu acidsposobnosti refersili to its ability or tendency totendenciju loseda aizgubi proton. AJaka strongkiselina acidje isona onekoja thatse completelykompletno dissociatesdisocira inu watervodi; indrugim other wordsrečima, onejedan [[molemol (unitjedinica)|molemol]] ofjake akiseline strongHA acidse HArastvara dissolvesu invodi wateri yieldingdaje onejedan mole ofmol H<sup>+</sup> and one molei ofjedan themol conjugatekonjugovane basebaze, A<sup>−</sup>,. andU nonekontrastu of the protonated acid HA. Ins contrasttim, aslaba weakkiselina acidse onlysamo partiallyparcijalno dissociatesdisocira andi atu equilibriumekvilibrijumu bothsu theprisutne acidkiselina andi thekonjugovana conjugatebaza baseu are in solutionrastvoru. Examples ofPrimeri [[strongjaka kiselina|jakih acidkiselina]]s aresu [[hydrochlorichlorovodonična acidkiselina]] (HCl), [[hydroiodicjodovodonična acidkiselina]] (HI), [[hydrobromicbromovodonična acidkiselina]] (HBr), [[perchloricperhlorna acidkiselina]] (HClO<sub>4</sub>), [[nitricazotna acidkiselina]] (HNO<sub>3</sub>) andi [[sulfuricsumporna acidkiselina]] (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>). InU watervodi eachsvaka ofod thesenjih essentiallyse ionizesesencijalno jonizuje 100%. TheŠto strongerje anjača acid iskiselina, the more easilyto itlakše losesona agubi proton, H<sup>+</sup>. TwoDva keyključna factorsfaktora thatkoji contributedoprinose to the ease of deprotonationlakoći aredeprotonacije thesu [[chemicalhemijska polaritypolarnost|polaritypolarnost]] of the H—A bondveze andi theveličina size of atomatoma A, whichšto determinesodređuje the strength of thejačinu H—A bondveze. Acid strengths are alsoJačine oftenkiseline discussedse inisto termstako ofčesto therazmatraju stabilityu ofsmislu thestabilnosti conjugatekonjugovane basebaze.
 
StrongerJače acidskiseline haveimaju a largerveće ''K''<sub>a</sub> andvrednosti ai more negativenegativnije p''K''<sub>a</sub> thanvrednosti od weakerslabih acidskiselina.
 
[[Sulfonska kiselina|Sulfonske kiseline]], koje su organske oksikiseline, su klasa jakih kiselina. Poznati primer takive kiseline je [[p-Toluensulfonska kiselina|toluensulfonska kiselina]] (tozilna kiselina). Za razliku od same sumporne kiseline, sulfonske kiseline mogu da budu čvrste materije. Zapravo, [[polistiren]] funkcionalizovan u polistiren sulfonat je čvrsta jako kisela plastika koja se može izfiltrirati.
Sulfonic acids, which are organic oxyacids, are a class of strong acids. A common example is [[toluenesulfonic acid]] (tosylic acid). Unlike sulfuric acid itself, sulfonic acids can be solids. In fact, [[polystyrene]] functionalized into polystyrene sulfonate is a solid strongly acidic plastic that is filterable.
 
[[Superkiseline]] su kiseline koje su jače od 100% sumporne kiseline. Primeri superkiselina su [[fluoroantimonska kiselina]], [[magična kiselina]] i [[perhlorna kiselina]]. Superkiseline mogu permanentno da protoniraju vodu dajući jonske, kristalne [[hidronijum]]ske „soli“. One takođe modu da kvantitativno stabilizuju [[karbokatjon]]e.
[[Superacid]]s are acids stronger than 100% sulfuric acid. Examples of superacids are [[fluoroantimonic acid]], [[magic acid]] and [[perchloric acid]]. Superacids can permanently protonate water to give ionic, crystalline [[hydronium]] "salts". They can also quantitatively stabilize [[carbocation]]s.
 
Dod ''K''<sub>a</sub> vrednost određuje jačinu kiselog jedinjenja, jačina vodenog rastvora se izražava pH vrednošću, koja je indikator koncentracije hidronijuma u rastvoru. pH vrednost jednostavnog rastvora kiselog jedinjenja u vodi se određuje razblaživanjem jedinjenja i iz ''K''<sub>a</sub> vrednosti jedinjenja.
While ''K''<sub>a</sub> measures the strength of an acid compound, the strength of an aqueous acid solution is measured by pH, which is an indication of the concentration of hydronium in the solution. The pH of a simple solution of an acid compound in water is determined by the dilution of the compound and the compound's ''K''<sub>a</sub>.
 
== Hemijske karakteristike ==
Izvor: https://sh.wikipedia.org/wiki/Kiselina