Baza (hemija) – razlika između verzija
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
mNema sažetka izmjene |
|||
Red 1:
[[Datoteka:AcidBase%E2%80%93pfe.png|mini|260px|Dijagram promjene [[Gibsova slobodna energija|Gibsove slobodne energije]] za disocijaciju nekih [[kiseline|kiselina]] i baza]]
Red 27:
Drugi način podele baza je njihova podela na ''jednovalentne'' ili ''dvovalentne'' baze. [[Natrijum-hidroksid]] (NaOH) u rastvoru po jednom jonu natrijuma gradi jedan jon OH<sup>−</sup> te je stoga ''jednovalentan''. S druge strane, [[kalcijum-hidroksid]] (Ca(OH)<sub>2</sub>) po jednom jonu Ca gradi dva jona OH<sup>−</sup> te je on ''dvovalentan''.
Kao ''graditelj'' baza nazivaju se jedinjenja, kod kojih se pored bazičnih reakcija odvijaju i druge hemijske reakcije. Takva jedinjenja su metalni oksidi, koji pri svom otapanju u vodi s njom grade odgovarajući hidroksid. Tako
{| class="prettytable center"
Red 96:
:H<sub>2</sub>O + SO<sub>3</sub> → H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>
U ovom slučaju SO<sub>3</sub> je kiselina, a H<sub>2</sub>O baza jer atom [[
== Osobine ==
Red 221:
== Primeri baza ==
{{Columns-list|2|
* NaOH -
* Ca(OH)<sub>2</sub> -
* Al(OH)<sub>3</sub> -
* KOH -
* NH<sub>4</sub>OH -
* Fe(OH)<sub>2</sub> - gvožđe II baza
* Fe(OH)<sub>3</sub> - gvožđe III baza
* Cu(OH) - bakar I baza
* Cu(OH)<sub>2</sub> - bakar II baza
* Mg(OH)<sub>2</sub> -
}}
| |||