Polureakcija

Polureakcija je oksidaciona ili redukciona reakciona komponenta redoks reakcije. Polureakcija se dobija razmatranjem promena oksidacionog stanja individualnih supstanci koje učestvuju u redoks reakciji.^[1]

Primeri uredi

Razmotrimo sledeću reakciju:

Cl₂ + 2Fe²⁺ → 2Cl⁻ + 2Fe³⁺

Dva elementa učestvuju, gvožđe i hlor, svaki od kojih menja oksidaciono stanje, gvožđe od 2+ do 3+, hlor od 0 do 1−. Stoga efektivno postoje dve polureakcije. Te promene se mogu prikazati formulama putem unosa odgovarajućeg broja elektrona u svaku polureakciju:

Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻

Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻

Na isti načini je moguće putem polureakcija korišćenjem elektrodnih potencijala izvesti punu (originalnu) reakciju.^[1]

Vidi još uredi

Elektrodni potencijal

Reference uredi

↑ ^1,0 ^1,1 Davis Raymond, Sarquis Mickey, Frey Regina, Sarquis Jerry (2006). „19”. Modern Chemistry. Holt, Rinehart, and Winston. str. 933–935. ISBN 0030735467.

Literatura uredi

Davis Raymond, Sarquis Mickey, Frey Regina, Sarquis Jerry (2006). „19”. Modern Chemistry. Holt, Rinehart, and Winston. str. 933–935. ISBN 0030735467.

[modernchemistry-1] 1,0 ^1,1 Davis Raymond, Sarquis Mickey, Frey Regina, Sarquis Jerry (2006). „19”. Modern Chemistry. Holt, Rinehart, and Winston. str. 933–935. ISBN 0030735467.

[1]