Srebro oksid
Srebro(I) oksid je hemijsko jedinjenje sa formulom Ag2O. On je fini beli ili smeđi prah koji se koristi u pripremi drugih jedinjenja srebra.[4][5]
| Srebro oksid | |||
|---|---|---|---|
| |||
| IUPAC ime |
| ||
| Drugi nazivi | srebrna rđa | ||
| Identifikacija | |||
| CAS registarski broj | 20667-12-3 
| ||
| ChemSpider[1] | 7970393
| ||
| Jmol-3D slike | Slika 1 | ||
| |||
| |||
| Svojstva | |||
| Molekulska formula | Ag2O | ||
| Molarna masa | 231.735 g/mol | ||
| Agregatno stanje | crn/braon kubični kristali | ||
| Gustina | 7.14 g/cm3 | ||
| Tačka topljenja |
280 °C (razlaže se) | ||
| Rastvorljivost u vodi | 0.025 g/L[2] | ||
| Ksp of AgOH | 1.52×10−8 (20 °C) | ||
| Rastvorljivost | rastvoran u kiselinama, bazama nerastvoran u alkoholu, etanolu[2] | ||
| Struktura | |||
| Kristalna rešetka/struktura | kubna | ||
| Termohemija | |||
| Standardna entalpija stvaranja jedinjenja ΔfH |
-31.1 kJ·mol−1 | ||
| Standardna molarna entropija S |
121.3 J·mol−1·K−1 | ||
| Specifični toplotni kapacitet, C | 65.9 J·mol−1·K−1[3] | ||
| Opasnost | |||
| Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS) | Material Safety Data Sheet | ||
| Srodna jedinjenja | |||
| Srodna jedinjenja | srebro(I,III) oksid, AgO | ||
|
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala | |||
| Infobox references | |||
Priprema uredi
Srebro oksid je komercijalno dostupan. On se može pripremiti kombinovanjem vodenih rastvora srebro nitrata i alkalnih hidroksida.[6] Treba napomenuti da ova reakcija ne proizvodi znatne količine srebro hidroksida usled povoljne energetike:[7]
Reference uredi
- ↑ Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846.
- ↑ 2,0 2,1 Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87 izd.). Boca Raton, FL: CRC Press. str. 4–83. ISBN 0-8493-0594-2.
- ↑ Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (87 izd.). Boca Raton, FL: CRC Press. str. 5–5. ISBN 0-8493-0594-2.
- ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd izd.). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419.
- ↑ Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. 2005.
- ↑ Janssen, D. E.; Wilson, C. V. (1963), „4-Iodoveratrole”, Organic Syntheses; Coll. Vol. 4: 547
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ }Biedermann, George; Sillén, Lars Gunnar (1960). „Studies on the Hydrolysis of Metal Ions. Part 30. A Critical Survey of the Solubility Equilibria of Ag2O”. Acta Chemica Scandinavica 14: 717. DOI:10.3891/acta.chem.scand.14-0717.
