Brom – razlika između verzija

 

== Zastupljenost ==

U prirodi brom je rasprostranjen u vidu jedinjenja. Najpoznatiji [[mineral]] broma je brom-karnalit, KBr* 6 H2O. Rastvoreni bromidi javljaju se u nekim slanim jezerima i u morskoj vodi. Zastupljen je u [[Zemlja|zemljinoj]] kori u količini od 0,37 ppm, uglavnom kao nečistoća u morskom pesku i u kamenoj soli. Brom se u većim količinama javlja u morskoj vodi (65 ppm). U oba slučaja javlja se u vidu [[so]]li natrijumbromida

 

 

== Jedinjenja ==

Najpoznatija jedinjenja broma su: bromovodonik (HBr) - veoma jaka kiselina, kao i njene soli natrijum bromid i kalijum broid. Veliki značaj u [[hemija|hemiji]] imaju njegove fluoridne soli NaBrF_x x=4,5,6. Bromid [[srebro|srebra]] se masovno koristi u fotografiji.

 

== Biološki značaj ==

Brom je zastupljen u čovekovom organizmu u količini od oko 50 ppm, ali on nema nikakvu bitnu ulogu.

Pare broma oštećuju sluzokožu organa za disanje, a ako dospe na kožu brom pravi rane koje veoma teško zarastaju. U velikim količinama čist brom je veoma otrovan. Njegova smrtonosna doza iznosi 35 [[gram]]a. Joni broma Br^- su bozopasn ukoliko njihova količina ne prelazi preko one koja je u morskoj vodi.

 

== Osobine i primena ==

Na sobnoj temperaturi čist brom je mrkocrvena tečnost oštrog, neprijatnog mirisa, koja lako isparava. Koristi se u brojnim hemijskim reakcijama. Brom se upotrebljava i u farmaceutskoj i hemijskoj industriji.