Aluminijum – razlika između verzija

</font>

|}

 

 

 

== Hemijske osobine ==

[[Oksidacioni broj]] aluminijuma je +3, ali se vrlo rijetko može javiti i sa oksidacinim brojevima +1 i +2. Čist aluminijum na [[vazduh]]u polako se oksiduje, prekrivajući se slojem oksida Al₂O₃, koji štiti od korozije [[metal (kemija)|metal]] koji se nalazi ispod površine. Reaguje sa ključalom [[voda|vodom]] istiskujući iz nje [[vodonik]] prelazeći u aluminijum-hidroksid. Aluminijum se lako rastvara u jakim bazama(kao na primjer natrijum-hidroksid-NaOH ili kalijum-hidroksid KOH) istiskujući vodonik i prelazeći u 2Na[Al(OH)₄] : 2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑. Rastvara se u sonoj i u razblaženoj [[sumporna kiselina|sumpornoj kiselini]] istiskujući vodonik, dok reakcija sa koncentrovanom sumpornom i razblaženom [[azotna kiselina|azotnom kiselinom]] teče drugačije - izdvaja se [[sumpor(IV)oksid]] i [[amonijak]]. Koncentrovana azotna kiselina pasivizira aluminijum.

 

== Primjena ==

Zbog njegovih osobina, kao što su mala [[gustina]] i velika otpornost na koroziju, legure aluminijuma sa [[bakar|bakrom]] i [[molibden]]om zvane duraluminijum našle su mnoge primjene i koriste se za proizvodnju široke grupe produkata - od konzervi do dijelova za kosmičke brodove. Čist, kristalan aluminijum je krh i lomljiv.

 

== Jedinjenja ==

Najvažnija jedinjenja aluminijuma su amfoteran aluminijum(III) oksid, i amfoteran aluminijum(III) hidroksid. Aluminijum takođe gradi i aluminijum(III) hidroksid, a aluminijumsko-litijumski hidroksid LiAlH₄ se često koristi u [[organska hemija|organskoj hemiji]]. Veliki industrijski značaj imaju aluminosilikati, a posebno MAO (metalni aluminosilikat). [[Glina]] i [[ilovača]] koje se koriste u produkciji [[keramika|keramike]] su složene mješavine aluminijuma i K[AlSi₃O₈] ili aluminijuma i Na[AlSi₃O₈].

 

== Biološki značaj ==

Aluminijum nema nikakvog biološkog značaja, mada su neki ljudi alergični na taj metal.