Hemijska veza – razlika između verzija

Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
m r2.7.1) (robot Mijenja: no:Kjemisk binding
Autobot (razgovor | doprinos)
m Bot: Adding {{Commonscat|Chemical bonding}}
Red 1:
'''Hemijska''' ili '''kemijska veza''' je privlačna sila između dva [[atoma]] nastala interakcijom njihovih perifernih [[elektron]]a. Sila je mnogo jača od energije toplotnog kreatnja tako da su atomi trajno vezani obrazujući stabilnu grupu - [[molekul]]. Elektroni su istog naelektrisanja pa bi trebalo da se odbijaju, međutim, u elektronskim orbitalama sparivanje njihovih [[spin]]ova stabilizuje elektronske parove i ukupan efekat je obrazovanje stabilne veze. Dva osnovna tipa hemijske veze su jonska i kovalenta ali se u prirodi sreću i 'mešane' veze, t.j., one koje imaju delimično jonski i delimično kovalentni karakter. [[Jonska veza]] se ostvaruje između atoma sa izrazito različitim afinitetom za elektron (različitim [[elektronegativnost]]ima), recimo između alkalnih metala (koji lako otpuštaju elektron) i halogenih atoma (koji lako primaju elektron). Tada atom koji otpusti elektron postaje pozitivni [[jon]] a onaj koji ga prima negativni. Jonska je veza između natrijuma i hlora u kuhinjskoj soli, Na<sup>+</sup>Cl<sup>-</sup>. [[Kovalenta veza]] nastaje između atoma koji imaju slične afinitete prema elektronu pa elektron koji učestvuje u stvaranju veze ostaje između atoma. Pošto svaki atom daje po jedan elektron (nekada može i više) onda dolazi do obrazovanja elektronskog para. Kovalentna veza može biti polarna i nepolarna. Ako su atomi baš isti (ili veoma slični) onda je nepolarna jer se centar elektronskog para nalazi na sredini između dva atoma. Ako su atomi različiti veza je polarna jer se središte elektronskog para pomera ka atomu sa većim afinitetom pa negde ima malo više pozitivnog a negde više negativnog naelektrisanja. U polarnoj vezi dolazi do razmicanja centara pozitivnog i negativnog naelektrisanja, dakle, dolazi do polarizacije. Nepolarna kovalentna veza je, recimo, u molekulu kiseonika, O<sub>2</sub>, a polarna u molekulu ugljenmonoksida, CO.
{{Commonscat|Chemical bonding}}
 
[[Kategorija:Hemijske osobine]]