Razlike između izmjena na stranici "Avogadrov zakon"

Dodano 2.278 bajtova ,  prije 6 godina
dopuna
m/м (dodana kategorija Hemijski zakoni i pravila pomoću gadgeta HotCat)
(dopuna)
 
'''Avogadrov zakon''' je jedan od [[plinski zakoni|plinskih zakona]]. Nazvan je prema [[Amedeo Avogadro|Amedeu Avogadru]] koji je [[1811]]. godine iznio pretpostavku da se u jednakim [[volumen]]ima svih [[gas|plinovaplin]]ova pri istim uvjetima [[temperatura|temperature]] i [[tlak]]a nalazi jednak broj čestica ([[molekula]]). Dakle, broj molekula u određenom volumenu plina ne ovisi o njihovoj veličini ili [[masa|masi]]. Zbog toga se došlo do pojma [[Molarna masa|molarne mase]], a to je masa 1 [[mol]]a neke supstance, tj masa čestica te supstance puta [[Avogadrov broj]]. Avogadrov broj kazuje koliko ima atoma ugljika-12 u 1 molu [[ugljik]]a. Taj broj je 6,022045 x 10<sup>23</sup>. Mol je ona množina tvari u sustavu koji sadrži toliko elementarnih jedinki tvari koliko ima atoma u 0,012 kg izotopa ugljika-12. <ref> Amadeo Avogadro: "Essai d'une maniere de determiner les masses relatives des molecules elementaires des corps, et les proportions selon lesquelles elles entrent dans ces combinaisons", journal = Journal de Physique, 1810. [http://web.lemoyne.edu/~giunta/avogadro.html English translation]</ref>
 
Prema Avogadru najsitnija čestica plina je molekula. Izuzetak čine [[plemeniti gas|plemeniti plinoviplin]]ovi koji zbog svoje stabilne [[elektronska konfiguracija|elektronske konfiguracije]] ne tvore molekule, već se nalaze u obliku pojedinačnih [[atom]]a. Na primjer, molekule [[vodik]]a i [[dušik]]a, u jednakom obujmu, imaju jednak broj molekula, ako se nalaze pod jednakim tlakom i temperaturom, bez obzira što su molekule dušika 14 puta teže od molekula vodika. U primjeni, stvarni plinovi vrlo malo odstupaju od ponašanja idealnih plinova, pa se i plinski zakoni mogu koristiti za veliku većinu primjena.
 
==Matematička definicija==
Jedan [[mol (mjerna jedinica)|mol]] idealnog plina pri standardnim uvjetima temperature i tlaka zauzima volumen od 22,4 litre (dm<sup>3</sup>), što je poznato kao molarni volumen idealnog plina.
Avogadrov zakon se matematički definira kao:
 
:<math>\frac{V}{n} = k</math>
Broj molekula u jednom molu plina zove se ''[[Avogadrov broj]]'' i približna vrijednost mu je 6,022045{{e|23}}.
 
gdje je :
:''V'' – [[obujam]] plina (m<sup>3</sup>)
:''n'' – [[množina tvari]] ili broj molekula (ili atoma) plina
:''k'' – proporcionalna fizikalna konstanta
Najvažniji rezultat Avogadrovog zakona je određivanje opće [[Plinska konstanta|plinske konstante]] za idealne plinove, koja ima jednaku vrijednost za sve plinove. To znači da vrijedi:
 
:<math>\frac{p_1\cdot V_1}{T_1\cdot n_1}=\frac{p_2\cdot V_2}{T_2 \cdot n_2} = constant</math>
 
gdje je :
:''p'' – tlak plina ([[Pascal|Pa]])
:''T'' – apsolutna temperatura plina ([[Kelvin|K]])
 
==Jednadžba stanja idealnih plinova==
Ako se Avogadrov zakon preuredi, i za fizikalnu konstantu uvedemo oznaku R, dobijemo:
 
:<math>pV = nRT</math>
 
Gornja jednadžba je poznata kao [[jednadžba stanja idealnog plina]].
 
==Obujam jednog mola==
Za [[Standardni tlak i temperatura|standardni tlak]] 101,325 kPa i temperaturu 293,15 K, obujam jednog mola idealnog plina iznosi:
 
:<math>V_{\rm m} = \frac{V}{n} = \frac{RT}{p} = \frac{(8.314 \mathrm{ J} \mathrm{ mol}^{-1} \mathrm{ K}^{-1})(293,15 \mathrm{ K})}{101,325 \mathrm{ kPa}} = 24,05 \mathrm{ dm}^3 \mathrm{ mol}^{-1}</math>
 
Za 100 kPa i 273,15 K, obujam jednog mola [[idealni plin|idealnog plina]] iznosi 22,414 dm<sup>3</sup> ili 22,414 litre.
 
== Izvori ==
{{izvori}}
*[http://chimge.unil.ch/En/mat/1mat12.htm Avogadro's law] at the University of Fribourg
*[http://www.rsc.org/chemsoc/timeline//pages/1811.html Avogadro's law] at the Royal Society of Chemistry
 
[[Kategorija:Plinski zakoni]]
[[Kategorija:Hemijski zakoni i pravila]]
 
[[it:Volume molare#Legge di Avogadro]]