Razlike između izmjena na stranici "Amfoternost"

Dodana 203 bajta ,  prije 9 godina
nema sažetka uređivanja
'''Amfoternost''' u [[hemija|hemiji]] predstavlja osobinu onih [[supstanca|supstanci]] koje mogu reagovati i kao [[kiseline]] i kao [[baza (hemija)|baze]].
{{radovi}}
'''Amfoternost''' u hemiji predstavlja osobinu onih supstanci koje mogu reagovati i kao kiseline i kao baze.
 
Mnogi [[metali]] kao što je [[cink]], [[kalaj]], [[olovo]], [[aluminijum]] i [[berlijum]] i mnogi metolidi[[metaloidi]] imaju amfoterne okside[[oksid]]e ili hidrokside[[hidroksid]]e.
 
Druga klasa amfoternih supstanci su amfiprotični molekuli[[molekul]]i koji mogu i donirati i prihvatiti [[proton]]. Primjeri takvih supstanci su [[aminokiseline]] i [[proteini]], koji imaju amino i karboksilne grupe, kao i samojonozirajuća [[jedinjenje|jedinjenja]] kao što je [[voda]] i [[amonijak]].
 
==Amfoterni oksidi i hidroksidi==
[[Cink-oksid]] reaguje različito u zavisnosti od pH vrijednosti rastvora[[rastvor]]a:
*U kiselinama: ZnO + 2H<sup>+</sup> → Zn<sup>2+</sup> + H<sub>2</sub>O
*U bazama: ZnO + H<sub>2</sub>O + 2OH<sup>-</sup> → [Zn(OH)<sub>4</sub>]<sup>2-</sup>
Ovaj efekat se meže koristiti da se razdvoje različiti katjoni kao što je cink od mangana[[mangan]]a.
 
[[Aluminijum-hidroksid]] se takođe ponaša slično:
*Ponaša se kao baza (neutralizuje se u kiselini): Al(OH)<sub>3</sub> + 3HCl → AlCl<sub>3</sub> + 3H<sub>2</sub>O
*Ponaša se kao kiselina (neutralizuje se u bazi): Al(OH)<sub>3</sub> + NaOH → Na[Al(OH)<sub>4</sub>]
**Sa bazom: PbO + Ca(OH)<sub>2</sub> +H<sub>2</sub>O → Ca<sup>2+</sup>[Pb(OH)<sub>4</sub>]<sup>2-</sup>
 
Elementi[[Element]]i koji takođe formiraju amfoterne okside su: Si, Ti, V, Fe, Co, Ge, Zr, Ag, Sn, Au.
 
==Amfiprotični molekuli==
Prema [[Bronsted-Lorijeva teorija kiselina i baza|Bronsted-Lorijevoj teoriji kiselina i baza]] kiseline su donori protona a baze su akceptori protona. Amfiprotični molekul ili [[jon]] može ili donirati ili prihvatiti proton to jest ponaša se i kao kiselina i kao baza. Voda, aminokiseline,joni bikarbonata[[bikarbonat]]a i joni [[hidrogen sulfatasulfat]]a su česti primjeri amfiprotičnih vrsta. Pošto mogu donirati proton amfiprotične kiseline sadrže [[atom]] vodonika[[vodonik]]a. Pošto se mogu ponašati i kao kiseline i kao baze one se amfoterne.
 
===Primjeri===
:HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> + OH<sup>-</sup> → CO<sub>3</sub><sup>2-</sup> + H<sub>2</sub>O
Stoga, efektivno može prihvatiti ili donirati proton.
Voda je najčešći primjer koja se ponaša kao baza kada reaguje sa sa kiselinom kao što je [[hlorovodonična kiselina]]:
:H<sub>2</sub>O + HCl → H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + Cl<sup>-</sup>,
i koja se ponaša kao kiselina kada reaguje sa bazom kao što je amonijak:
:H<sub>2</sub>O + NH<sub>3</sub> → NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + OH<sup>-</sup>
 
 
 
[[Kategorija: Hemija]]
 
 
525

izmjena