Verzija na datum 30 oktobar 2010 u 10:16 uredi Tekstovi (razgovor \| doprinos) 525 izmena Nova stranica: {{Radovi}} '''Elektrofil''' u organskoj hemiji predstavlja reagens koji privlači elektrone, i koji učestvuje u hemijskim reakcijama tako što prihvata elektronski kako bi se vezao s...		Verzija na datum 31 oktobar 2010 u 08:37 uredi poništi Tekstovi (razgovor \| doprinos) 525 izmena Nema sažetka izmjene Novija izmjena →
Red 1: {{Radovi}} '''Elektrofil''' u [[organska hemija\|organskoj hemiji]] predstavlja reagens koji privlači ~~elektrone~~[[elektron]]e, i koji učestvuje u [[hemijska reakcija\|hemijskim reakcijama]] tako što prihvata elektronski par kako bi se vezao sa ~~nukleofilom~~[[nukleofil]]om. Zbog toga što elektrofili prihvataju elektrone, oni su Luisove kiseline. Većina elektrofila su naelektrisana pozitivno, imaju [[atom]] koji nosi pozitivno naelektrisanje, ili imaju atom koji nema oktet elektrona. Elektrofili napadaju dio nukleofila gdje su elektroni najviše koncentrisani. Elektrofili koji se često pojavljuju u organskim sintezama su katjoni kao što je H<sup>+</sup> i NO<sup>+</sup>, polarni neutralni ~~molekuli~~[[molekul]]i kao što je HCl, alkil-halidi, i karbonilna jedinjenja, neutralni molekuli koji se mogu polarizovati kao što je Cl<sub>2</sub> i Br<sub>2</sub>, oksidansi kao što su organske peroksidne kiseline, hemijske [[supstanca\|supstance]] koje ne zadovoljavaju pravilo okteta kao što su karbeni i radikali, i neke Luisove kiseline kao što je BH<sub>3</sub> ili DIBAL. ==Elektrofili u organskoj hemiji== ===Alkeni=== Elektrofilna adicija je jedna od tri glavne reakcije kod [[alken]]a. Sastoji se iz: Hidrogenizacija tako što se dodaju dva atoma [[vodonik]]a na mjesto dvostruke veze Reakcije elektrofilne adicije sa [[halogeni elementi\|halogenim elementima]] ili [[sumporna kiselina\|sumpornom kiselinom]] *Hidratacija pri kojoj se formiraju [[alkohol]]i. ===Adicija halogena=== Ova adicija se odvija između alkena i elektrofila, najčešće halogena. Česta reakcija ovog tipa je titracija nekog uzorka [[brom]]nom vodom da bi se utvrdilo koliko se dvostrukih veza nalazi u [[jedinjenje\|jedinjenju]]. Na primjer: :C<sub>2</sub>H<sub>4</sub> + Br<sub>2</sub> → BrCH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>Br Ova reakcija se odvija u tri glavna koraka koji su prikazani na slici: :[[Image:Electrophilic addition of Br2.png\|410px]] #'''Formiranje π kompleksa''' #:Elektrofilni molekul Br-Br reaguje sa molekulom alkena koji je bogat elektronima da bi se formirao π kompleks '''1'''. #Formiranje tročlanog bromonijum jona #:Alken je domor elektronaa brom je elektrofil. Tročlani bromonijum [[jon]] '''2''' se sastoji od dva atoma [[ugljenik]]a i atoma broma koji se formira otpuštanjem Br<sup>-</sup>. #'''Napad bromidnog jona''' #:Bromidni jon napada bromonijum jon sa zadnje strane. Kada postoje drugi nukleofili kao što je alkohol ili [[voda]] oni mogu napasti '''2''' pri čemu se dobije alkohol ili [[etar (hemija)\|etar]]. [[Jod]] (I<sub>2</sub>), [[hlor]] (Cl<sub>2</sub>), sulfenilni jon RS<sup>+</sup>, katjon [[živa\|žive]] (Hg<sup>2+</sup>) i dihlorkarben (:CCl<sub>2</sub>) takođe reaguju sličnim mehanizmom. Direktna konverzija iz '''1''' u '''3''' će se dogoditi kada se Br<sup>-</sup> nalazi u velikim količinama u sredini u kojoj se vrši reakcija. β-bromo karbonijum jon (CH<sub>3</sub><sup>+</sup>) se može javiti kao intermedijer umjesto '''3''' ako alken ima katjonski stabilizirajući supstituent kao što je fenil grupa. [[ar:محب للإلكترون]] [[ca:Electròfil]] [[cy:Electroffil]] [[de:Elektrophilie]] [[et:Elektrofiil]] [[es:Electrófilo]] [[fr:Électrophile]] [[it:Elettrofilo]] [[he:אלקטרופיל]] [[nl:Elektrofiel]] [[ja:求電子剤]] [[pl:Elektrofil]] [[pt:Eletrófilo]] [[fi:Elektrofiili]] [[sv:Elektrofil]] [[zh:亲电试剂]]

Elektrofil – razlika između verzija