Peroksid – razlika između verzija

* '''[[Barijev peroksid]]''' (BaO₂) dobiva se zagrijavanjem elementarnog [[barijum]]a s [[kisik]]om pri pritisku od 0,3 [[Paskal|MPa]]. Upotrebljava se za dobivanje razrijeđenih otopina vodikovog peroksida i kao nosilac oksigena za paljenje zapaljivih masa.

* '''[[Vodikov peroksid]]''' (H₂O₂) je bezbojna [[tekućine|tekućina]] koja se vrlo lako raspada, a nečistoće, prašina i svjetlost ubrzavaju raspadanje. Zbog toga se mora čuvati u tamnim bocama s dodatkom [[Fosfatna kiselina|H₃PO₄]], [[mokraćna kiselina|mokraćne]] ili [[barbituratna kiselina|barbituratne]] [[kiseline]] koji inhibiraju utjecaj [[katalizator]]a. S [[voda|vodom]] se miješa u svim omjerima, lako otpušta kisik pa djeluje kao jaki [[oksidans]]. Na tržište dolazi kao 3% ili 30% vodena otopina. Upotrebljava se kao sredstvo za bijeljenje, [[oksidacija|oksidaciju]] i [[dezinfekcija|dezinfekciju]] u [[hirurgija|hirurgiji]].

* '''[[Superoksidi]]''' su spojevi [[kisik]]a s težim elementima I. A skupine ([[Kalijum|K]], [[Natrijum|Na]], [[Rubidijum|Rb]], [[Stroncijum|Sr]] i [[Cezijum|Cs]]) tipa MO₂. Svi tvore kristalne spojeve koje sadrže [[kation]] M⁺ i [[anion]] O₂^−−. Superoksidi su obojeni, paramagnetični i nestabilni spojevi koji se zagrijavanjem raspadaju na metalni oksid i kisik.

[[categoryKategorija:Kemijski spojevi]]

[[cs:PeroxidPeroxidy]]