Hibridizacija orbitala – razlika između verzija
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
Nema sažetka izmjene |
Nema sažetka izmjene |
||
Red 79:
U molekulu [[etin]]a između dva atoma ugljenika nastaje jedna sigma veza sp–sp preklapanjem i dvije dodatne π veze koje se dobiju bočnim preklapanjem p orbitala. Svaki atom ugljenika stvara i jednu sigma vezu sa atomom vodonika s–sp preklapanjem.
== Hibridizacija i oblik molekula ==
Hibridizacija može objasniti oblike molekula:
*AX<sub>1</sub> (npr. LiH): ne dolazi do hibridizacije; trivijalno [[linearan]] oblik
*AX<sub>2</sub> (npr. BeCl<sub>2</sub>): ''sp'' hibridizacija linearan ili dijagonalan oblik; ugao između veza je 180°
**AX<sub>2</sub>E (npr. GeF<sub>2</sub>): savijen V oblik, < 120°
*AX<sub>3</sub> (npr. BCl<sub>3</sub>): ''sp''<sup>2</sup> hibridizacija; [[trigonalni planarni]] oblik; uglovi između veza su 120°
*AX<sub>4</sub> (npr. CCl<sub>4</sub>): ''sp''<sup>3</sup> hibridizacija; tetraedarski oblik; uglovi između veza su ≈ 109.5°
**AX<sub>3</sub>E (npr. NH<sub>3</sub>): trigonalno piramidalni, ugao između veza 107° (Slobodni elektronski par neznatno mijenja ugao između veza zbog povećanog odbijanja)
*AX<sub>5</sub> (npr. PCl<sub>5</sub>): sp<sup>3</sup>d hibridizacija; trigonalno bipiramidalni oblik
*AX<sub>6</sub> (npr. SF<sub>6</sub>): sp<sup>3</sup>d<sup>2</sup> hibridizacija; [[oktaedar]]ni (ili [[kvadrat]]no bipiramidalni oblik).
Ako na centralnom atomu ima slobodnih elektronskih parova onda uglovi između veza postaju manji zbog povećanog odbijanja. Na primjer u molekulu vode H<sub>2</sub>O na atomu kiseonika postoje dvuje veze sa atomima vodonika i dva slobodna elektronska para. Model molekula je onda AX<sub>2</sub>E<sub>2</sub> i dolazi do ''sp''<sup>3</sup> hibridizacije i raspored elektronskih parova u molekulu vode je tetraedarski. Ugao između veza je 104.5°.
| |||