Verzija na datum 30 august 2010 u 17:34 uredi Jezdimir Uskokovic (razgovor \| doprinos) 7 izmena m Uklanjanje svog sadržaja stranice ← Starija izmjena		Verzija na datum 30 august 2010 u 19:51 uredi poništi OC Ripper (razgovor \| doprinos) Birokrati, Administratori interfejsa, Administratori 279.275 izmena m Vraćene izmene korisnika Jezdimir Uskokovic na poslednju izmenu korisnika EmausBot Novija izmjena →
Red 1: {\| {{prettyinfobox}} \| colspan="2" cellspacing="0" cellpadding="2" \| {\| align="center" border="0" \| colspan="2" align="center" \| [[selen\|Se]] - '''Br''' - [[kripton\|Kr]] \|- \| rowspan="3" valign="center" \|  <br>[[hlor\|Cl]]<br>'''Br'''<br>[[jod\|I]]  <br> <br>  \|- \| align="center" \| [[Datoteka:Br-TableImage.png\|250px]]<br><div style="text-align: center">[[periodni sistem elemenata\|periodni sistem]]</div> \|} \|- ! colspan="2" align=center bgcolor="#ffff99" \| <font color="green">'''Opšti podaci'''</font> \|- \| Ime, simbol, [[atomski broj]] \| Brom, Br, 35 \|- \| Pripadnost skupu \| [[halogeni elementi\|halogenih elemenata]] \|- \| grupa, perioda \| [[halogeni elementi\| VIIA]], [[4. perioda hemijskih elemenata\|4]] \|- \| [[gustina]], [[tvrdoća po Mosovoj skali\|tvrdoća]] \| 3119 [[kilogram kroz metar kubni\|kg/m<sup>3</sup>]], bez podataka \|- \| [[Boja]] \| crvenkasta <br> [[Datoteka:Brom.jpg\| 80 px]] \|- ! colspan="2" align="center" bgcolor="#ffff99" \| <font color="green">'''Osobine atoma'''</font> \|- \| [[atomska masa]] \| 79,904 [[jedinica atomske mase\|u]] \|- \| [[atomski radijus]] \| 115 (94) [[pikometar\|pm]] \|- \| [[kovalentni radijus]] \| 114 pm \|- \| [[van der Valsov radijus]] \| 185 pm \|- \| [[elektronska konfiguracija]] \| <nowiki>[</nowiki>[[argon\|Ar]]<nowiki>]</nowiki>3d<sup>10</sup>4s<sup>2</sup>4p<sup>5</sup> \|- \| [[elektron\|e]]<sup>-</sup> na [[energetski nivo\|energetskim nivoima]] \| 2, 8, 18, 7 \|- \| [[oksidacioni broj]]evi \| '''±1''', 3, 5, 7 \|- \| Osobine oksida \| jako kiseli \|- \| kristalna struktura \| romboidna \|- ! colspan="2" align="center" bgcolor="#ffff99" \| <font color="green">'''Fizičke osobine'''</font> \|- \| [[agregatno stanje]] \| tečno \|- \| [[temperatura topljenja]] \| 265,8 [[Kelvin\|K]]<br>(-7,3 [[stepen celzijusa\|°C]]) \|- \| [[temperatura ključanja]] \| 332 K<br>(59 °C) \|- \| [[molska zapremina]] \| 19,78×10<sup>-3</sup> m<sup>3</sup>/[[mol (jedinica)\|mol]] \|- \| [[toplota isparavanja]] \| 15,438 [[kilodžul po molu\|kJ/mol]] \|- \| [[toplota topljenja]] \| 5,286 kJ/mol \|- \| [[pritisak zasićene pare]] \| 5800 [[Paskal\|Pa]] (280,1 K) \|- \| [[brzina zvuka]] \| 206 m/s (293,15 K) \|- ! colspan="2" align="center" bgcolor="#ffff99" \| <font color="green">'''Pozostałe dane'''</font> \|- \| [[Elektronegativnost]] \| 2,96 ([[paulingova skala\|Pauling]])<br> 2,74 ([[Alredova skala\|Alred]]) \|- \| [[specifična toplota]] \| 480 [[džul kroz kilogram-kelvin\|J/(kgK)]] \|- \| [[specifična električna provodljivost\|specifična provodljivost]] \| bez podataka \|- \| [[toplotna provodljivost]] \| 0,122 [[vat kroz metar-kelvin\|W/(mK)]] \|- \| I [[energija jonizacije]] \| 1139,9 kJ/mol \|- \| II [[energija jonizacije]] \| 2103 kJ/mol \|- \| III [[energija jonizacije]] \| 3470 kJ/mol \|- \| IV [[energija jonizacije]] \| 4560 kJ/mol \|- \| V [[energija jonizacije]] \| 5760 kJ/mol \|- \| VI [[energija jonizacije]] \| 8550 kJ/mol \|- \| VII [[energija jonizacije]] \| 9940 kJ/mol \|- \| VIII [[energija jonizacije]] \| 18600 kJ/mol \|- ! colspan="2" align="center" bgcolor="#ffff99" \| <font color="green">'''Najstabilniji izotopi'''</font> \|- \| colspan="2" \| {\| {{prettytable}} ! [[izotop]] ! zast. ! [[vreme polu raspada\|v.p.r.]] ! [[način raspada\|n.r.]] ! [[energija raspada\|e.r.]] [[megaelektronovolt\|MeV]] ! [[proizvod raspada\|p.r.]] \|- \| <sup>77</sup>Br \| [[veštački radioaktivan izotop\|(veš.)]] \| 57,0 [[sat]]i \| [[zarobljavanje elektrona\|z.e.]] \|   \| <sup>77</sup>[[selen\|Se]] \|- \| <sup>79</sup>Br \| '''50,69%''' \| colspan="4" \| stabilni izotor sa 44 [[neutron]]a \|- \| <sup>81</sup>Br \| 49,31% \| colspan="4" \| stabilni izotor sa 46 [[neutron]]a \|- \| <sup>82</sup>Br \| [[veštački radioaktivan izotop\|(veš.)]] \| 35,3 [[sat]]i \| [[raspad beta minus\|β]]<sup>-</sup> \|   \| <sup>82</sup>[[kripton\|Kr]] \|} \|- ! colspan="2" align="center" bgcolor="#ffff99" \| <font size="-1">Tamo gde drugačije nije naznačeno,<br>upotrebljene su [[SI]] jedinice i [[normalni uslovi]]. </font> \|- \| colspan=2 \| <font size=-1>Objašnjenja skraćenica: <br>zast.=zastupljenost u prirodi, <br>v.p.r.=vreme polu raspada, <br>n.r.=način raspada,<br>e.r.=energija raspada,<br>p.r.=proizvod raspada </font> \|} '''Brom''' ('''Br''', [[latinski]] - ''bromium'') je [[nemetal]] [[halogeni elementi\| VIIA]] grupe. Poseduje 4 [[izotop]]a 77, 79, 81 i 82, od kojih su postojani 79 i 81. Ova dva izotopa se javljaju u proporciji 1:1 kod broma koji se nalazi u prirodi. == Zastupljenost == U prirodi brom je rasprostranjen u vidu jedinjenja. Najpoznatiji [[mineral]] broma je brom-karnalit, KBr* 6 H2O. Rastvoreni bromidi javljaju se u nekim slanim jezerima i u morskoj vodi. Zastupljen je u [[Zemlja\|zemljinoj]] kori u količini od 0,37 ppm, uglavnom kao nečistoća u morskom pesku i u kamenoj soli. Brom se u većim količinama javlja u morskoj vodi (65 ppm). U oba slučaja javlja se u vidu [[so]]li natrijumbromida Otkriven je [[1826]] godine od strane A.J. Balarda i C. Lowinga. == Jedinjenja== Najpoznatija jedinjenja broma su: bromovodonik (HBr) - veoma jaka kiselina, kao i njene soli natrijum bromid i kalijum broid. Veliki značaj u [[hemija\|hemiji]] imaju njegove fluoridne soli NaBrF<sub>x</sub> x=4,5,6. Bromid [[srebro\|srebra]] se masovno koristi u fotografiji. == Biološki značaj== Brom je zastupljen u čovekovom organizmu u količini od oko 50 ppm, ali on nema nikakvu bitnu ulogu. Pare broma oštećuju sluzokožu organa za disanje, a ako dospe na kožu brom pravi rane koje veoma teško zarastaju. U velikim količinama čist brom je veoma otrovan. Njegova smrtonosna doza iznosi 35 [[gram]]a. Joni broma Br<sup>-</sup> su bozopasn ukoliko njihova količina ne prelazi preko one koja je u morskoj vodi. == Osobine i primena== Na sobnoj temperaturi čist brom je mrkocrvena tečnost oštrog, neprijatnog mirisa, koja lako isparava. Koristi se u brojnim hemijskim reakcijama. Brom se upotrebljava i u farmaceutskoj i hemijskoj industriji. [[Datoteka:Bromine.jpg\|thumb\|left\|Brom]] [[Kategorija:Kemijski elementi]] [[af:Broom]] [[ar:بروم]] [[az:Brom]] [[be:Бром]] [[bg:Бром]] [[bn:ব্রোমিন]] [[bs:Brom]] [[ca:Brom]] [[co:Bromu]] [[cs:Brom]] [[cv:Бром]] [[cy:Bromin]] [[da:Brom]] [[de:Brom]] [[el:Βρώμιο]] [[en:Bromine]] [[eo:Bromo]] [[es:Bromo]] [[et:Broom]] [[eu:Bromo]] [[fa:برم]] [[fi:Bromi]] [[fr:Brome]] [[fur:Brom]] [[ga:Bróimín]] [[gl:Bromo]] [[gv:Bromeen]] [[hak:Tshiù (溴)]] [[he:ברום]] [[hi:ब्रोमिन]] [[hr:Brom]] [[ht:Bwòm]] [[hu:Bróm]] [[hy:Բրոմ]] [[id:Brom]] [[io:Bromo]] [[is:Bróm]] [[it:Bromo]] [[ja:臭素]] [[jbo:xunkliru]] [[jv:Brom]] [[kn:ಬ್ರೋಮಿನ್]] [[ko:브로민]] [[la:Bromum]] [[lb:Brom]] [[lij:Brommo]] [[lt:Bromas]] [[lv:Broms]] [[mi:Pūkane]] [[mk:Бром]] [[ml:ബ്രോമിൻ]] [[mr:ब्रोमिन]] [[ms:Bromin]] [[nds:Brom]] [[nl:Broom (element)]] [[nn:Brom]] [[no:Brom]] [[oc:Bròme]] [[pl:Brom]] [[pnb:برومائن]] [[pt:Bromo]] [[qu:Bromu]] [[ro:Brom]] [[ru:Бром]] [[simple:Bromine]] [[sk:Bróm]] [[sl:Brom]] [[sr:Бром]] [[stq:Bromium]] [[sv:Brom]] [[sw:Bromi]] [[ta:புரோமின்]] [[tg:Бром]] [[th:โบรมีน]] [[tr:Brom]] [[tt:Бром]] [[ug:بروم]] [[uk:Бром]] [[uz:Brom]] [[vi:Brôm]] [[war:Bromine]] [[xal:Бром]] [[yo:Bromine]] [[zh:溴]] [[zh-yue:溴]]

Brom – razlika između verzija