Valentni elektron – razlika između verzija

'''Valentni elektroni''' su [[elektron]]i poslednjeg [[elektronski omotač|elektronskog omotača]].<ref name="purdue">[http://chemed.chem.purdue.edu/genchem/topicreview/bp/ch8/ "The Covalent Bond"].chemed.chem.purdue.edu Univerzitet u Pedru.</ref> Valentni elektroni mogu (ali ne moraju) učestvovati u stvaranju [[Hemijska veza|hemijskih veza]] sa drugim atomima.<ref name="fortsburg">[http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/bonds/faq/valence-vs-valence-electrons.shtml Departman za hemiju Državnog univerziteta Fortsburg]</ref><ref name="farlex">[http://encyclopedia.farlex.com/Valence+electrons Farleks enciklopedija]</ref> Maksimalna [[valenca]] atoma ne može biti veća od broja valentnih elektrona.

 

 

Kod [[prelazni metali|prelaznih elemenata]] i d elektroni mogu učestvovati u građenju veza, tako da prividan broj valentnih elektrona može da varira. Stoga je korišćenje valentnih elektrona za predviđanje ponašanja prelaznih metala vrlo nepouzdano.<ref name="clackamas" /><ref name="fortsburg" />

 

[[Slika:Electron_shell_008_Oxygen.svg|desno|mini|200p|[[Atom]] [[kiseonik]]a sa prikazanim elektronskim ljuskama. Elektroni u najvišoj ljuski su '''valentni elektroni''']]

Valentni elektroni mogu biti prikazani vrtanjem elektronskih ljuski (kao na slici desno). Često se prikazuju kao tačke ili krstići („ד) oko hemijskog simbola elementa (<math>:\ddot{O}:</math> - za kiseonik).

{{reflist}}

 

 

== Spoljašnje veze ==