Verzija na datum 28 mart 2014 u 01:59 uredi Dcirovic (razgovor \| doprinos) Administratori 1.513.357 izmena Nova stranica: thumb\|right\|150px\|Struktura oksalatnog anjona thumb\|right\|150px\|Model oksalata '''Oksalat''' (IUPAC: ''etandi...		Verzija na datum 24 juni 2014 u 10:15 uredi poništi Kolega2357 (razgovor \| doprinos) 20.730.146 izmena m robot kozmetičke promjene Novija izmjena →
Red 1: [[~~File~~Datoteka:Oxalate-ion-2D-skeletal.png\|thumb\|right\|150px\|Struktura oksalatnog anjona]] [[~~File~~Datoteka:Oxalate-3D-balls.png\|thumb\|right\|150px\|Model oksalata]] '''Oksalat''' ([[IUPAC]]: ''etandioat''), je [[jon\|dianjon]] sa formulom C<sub>2</sub>O<sub>4</sub><sup>2−</sup>. Zapisuje se i kao (COO)<sub>2</sub><sup>2−</sup>.<ref name="Clayden1st">{{Clayden1st}}</ref><ref name="March6th">{{March6th}}</ref> Oksalatom se često skraćeno nazivaju njegove soli, npr. [[dinatrijum oksalat]], (Na<sup>+</sup>)<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub><sup>2−</sup>, i [[estar\|estri]] [[oksalna kiselina\|oksalne kiseline]] (kao što je dimetil oksalat, (CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>. Oksalat može da formira [[Kompleksno jedinjenje\|koordinaciona jedinjenja]]. Mnogi metalni joni formiraju nerastvorne [[talog\|precipitate]] sa oksalatom. Prominentni primer je [[kalcijum oksalat]], koji je primarni sastojak [[Kamen u bubregu\|kamena na bubregu]]. == Odnos sa oksalnom kiselinom == Disocijacija [[proton]]a [[oksalna kiselina\|oksalne kiseline]] se odvija u stepenastom maniru slično drugim [[kiselina\|poliprotičnim kiselinama]]. Gubitkom jednog protona proizvodi se monovalentni [[hidrogenoksalat]]ni anjon HC<sub>2</sub>O<sub>4</sub><sup>−</sup>. So ovog [[anjon~~\|anjona~~]]a se ponekad naziva ''kiseli oksalat'', ''monobazni oksalat'', ili ''hidrogen oksalat''. [[Konstanta disocijacije\|Konstanta ravnoteže]] ([[Konstanta disocijacije kiseline\|''K''<sub>a</sub>]]) gubitka prvog protona je 5.37×10<sup>-2</sup> (p''K''<sub>a</sub> = 1.27). Gubitak drugog protona, kojim se formira oksolatni jon ima konstantu disocijacije od 5.25×10<sup>-5</sup> (p''K''<sub>a</sub> = 4.28). Iz ovih vrednosti sledi da u rastvorima sa neutralnim [[pH vrednost\|pH]] vrednostima nema oksalne kiseline, i da postoje samo tragovi hidrogen oksalata.<ref name=Ullmann>{{Ullmann}}</ref> U literature se često ne pravi razlika između H<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>, HC<sub>2</sub>O<sub>4</sub><sup>-</sup> i C<sub>2</sub>O<sub>4</sub><sup>2-</sup>, i kolektivno se nazivaju oksalnom kiselinom. == Reference == {{reflist\|2}}

Oksalat – razlika između verzija