Neorgansko jedinjenje – razlika između verzija

Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
Nova stranica: mini|Azot petoksid '''Neorganska jedinjenja''' su sva jedinjenja koja ne sadrže ugljenik, sa izuzetkom ugljen-monoksida, uglje...
 
Kolega2357 (razgovor | doprinos)
m robot kozmetičke promjene
 
Red 1:
[[Datoteka:Dinitrogen-pentoxide-3D-balls.png|mini|Azot petoksid]]
'''Neorganska jedinjenja''' su sva jedinjenja koja ne sadrže ugljenik, sa izuzetkom [[ugljen-monoksid]]a, [[ugljen-dioksid]]a, [[Ugljena kiselina|ugljene kiseline]] i njenih soli [[cijanid]]a, [[karbonat]]a, alotropskih modifikacija ugljenika ([[dijamant]]a, [[grafit]]a, [[Fuleren|fulerenfulerena]]a) i nekoliko drugih.<ref name="ParkesNeorganskaHemija">{{ParkesNeorganskaHemija}}</ref>
 
== Podela jedinjenja ==
Red 6:
 
=== Oksidi ===
[[Oksid]]i su jedinjenja [[kiseonik]]a sa drugim elementima. Gotovo svi elementi reaguju sa kiseonikom. Reakcija pri kojoj nastaje oksid naziva se [[Oksidacija|oksidacija]] i ona može biti tiha i burna. Primer burne oksidacije je gorenje, a primeri tihe oksidacije su truljenje lišća i rđanje gvožđa. Sagorevanjem elemenata na vazduhu se najčešće dobijaju oksidi. Oksidi se prema sastavu dele na okside metala i okside nemetala, a prema ponašanju u vodi na kisele (SO<sub>2</sub>, SO<sub>3</sub>, CO<sub>2</sub>, N<sub>2</sub>O<sub>5</sub>, Cl<sub>2</sub>O<sub>7</sub>, N<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, B<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, P<sub>4</sub>O<sub>6</sub>, P<sub>2</sub>O<sub>5</sub>), bazne (MgO, CaO, Na<sub>2</sub>O, K<sub>2</sub>O, NiO, FeO, Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>), amfoterne (N<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, Al<sub>2</sub>O<sub>3</sub>, ZnO) i neutralne (NO, N<sub>2</sub>O, CO).
 
Oksidi nemetala koji u reakciji sa vodom daju kiseline nazivaju se anhidridi kiseline (anhidrid - bezvodni), a oksidi metala koji u reakciji sa vodom daju baze nazivaju se anhidridi baza. Neutralni oksidi su oksidi nemetala koji ne reaguju sa vodom. Amfoterni oksidi su oksidi koji mogu reagovati i kiselo i bazno.
Red 47:
}}
 
=== Baze ===
Baze su jedinjenja u čijem je sastavu metal i hidroksidna grupa. Hidroksidna grupa (OH) je jednovalentan, tako da atom metala vezuje onoliko hidroksidnih grupa koliko je valentan. Baze koje se dobro rastvaraju u vodi nazivaju se alkalije. Rastvorne su baze prve grupe, baze druge grupe su rastvornije što su niže u periodnom sistemu i amonijum-hidroksid. Ostale baze uglavnom nisu rastvorne.<br />
Dobijanje baza: