Razlike između izmjena na stranici "Amonijev nitrat"

Dodano 11 bajtova ,  prije 7 godina
m
robot kozmetičke promjene
m (+)
m (robot kozmetičke promjene)
{{chembox-lat
| verifiedrevid = 451628689
| ImageFileL1 = Ammonium_Nitrate.jpg
| ImageFileR1 = Ammonium-nitrate-2D.png
| ImageName = Ammonium nitrates
| ImageFile1 = Ammonium-nitrate-xtal-3D-balls-A.png
| IUPACName = Amonijum nitrat
| Section1 = {{Chembox Identifiers-lat
| Abbreviations =
}}
| Section2 = {{Chembox Properties-lat
| Formula = (NH<sub>4</sub>)(NO<sub>3</sub>)
| MolarMass = 80.052 -{g/mol}-
| Appearance = bela čvrsta materija
| Density = 1.725 -{g/cm<sup>3</sup> (20 &nbsp;°C)}-
| Solubility = 118 -{g/100 ml (0 &nbsp;°C)}-<br />150 -{g/100 ml (20 &nbsp;°C)}-<br />297 -{g/100 ml (40 &nbsp;°C)}-<br />410 -{g/100 ml (60 &nbsp;°C)}-<br />576 -{g/100 ml (80 &nbsp;°C)}-<br />1024 -{g/100 ml (100 &nbsp;°C)}-<ref>-{Pradyot Patnaik. ''Handbook of Inorganic Chemicals''. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8}-</ref>
| MeltingPt = 169.6 °-{C}-
| BoilingPt = ''aproks.'' 210 °-{C}- razlaže se
}}
| Section3 = {{Chembox Structure-lat
| REFactor = }}
| Section7 = {{Chembox Hazards-lat
| ExternalMSDS = [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0216.htm -{ICSC 0216}-]
| EUIndex = nije na listi
| MainHazards = Eksploziv
| NFPA-H = 2
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 3
| NFPA-O = -{OX}-
| LD50 = 2085–5300 -{mg/kg}- (oralno kod pacova, miševa)<ref>{{cite book |author=Martel, B.; Cassidy, K. |title=Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook |publisher=Butterworth–Heinemann |year=2004 |pages=362 |isbn=1-903996-65-1}}</ref>
}}
| Section8 = {{Chembox Related-lat
| OtherAnions = [[Amonijum nitrit]]
| OtherCations = [[Natrijum nitrat]]<br />[[Kalijum nitrat]]<br />[[Hidroksilamonijum nitrat]]
| OtherCpds = [[Amonijum perhlorat]]
}}
'''Amonijev nitrat''' (NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>, amonijeva salitra) amonijeva je sol [[dušična kiselina|dušične kiseline]]. Dolazi u obliku prozirnih [[kristal]]a ili bijelog praha. Koristi se u [[Poljoprivreda|poljoprivredi]] kao [[dušik]]om bogato umjetno [[gnojivo]], kao oksidans u [[eksploziv]]ima, te za postizanje niskih temperatura.
 
== Kristalne faze ==
Kristalno uređenje amonijevog nitrata mijenja se u ovisnosti o tlaku i temperaturi. Određene su slijedeće kristalne faze:
 
|}
 
== Dobivanje ==
Procesi od kojih se sastoji industrijska proizvodnja amonijevog nitrata, mada kemijski jednostavni, tehnološki su prilično izazovni. Kiselinsko-bazna reakcija [[amonijak]]a s [[dušična kiselina|dušičnom kiselinom]] daje otopinu amonijevog nitrata:<ref>http://www.google.com/patents/pdf/Process_of_producing_concentrated_soluti.pdf?id=XronAAAAEBAJ&output=pdf&sig=ACfU3U0iYFRDUxltKLaVind-3wwP_JYPxg</ref>
:::HNO<sub>3</sub>(aq) + NH<sub>3</sub>(g) → NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>(aq)
 
U industrijskoj proizvodnji ovaj proces se izvodi miješanjem bezvodnog [[amonijak]]a i koncentrirane [[dušična kiselina|dušične kiseline]]. Reakcija je burna i vrlo egzotermna. Nakon što je nastala otopina, obično koncentracije od oko 83%, višak vode se otparava i dobiva se otopina amonijevog nitrata koncentracije 95% do 99,9%, ovisno o čistoći. Od dobivene otopine se u tornjevima za raspršivanje rade granule amonijevog nitrata koje su tipičan komercijalni oblik ove kemikalije.<br />
[[Haberov proces]] koristi [[dušik]] i [[vodik]] za proizvodnju [[amonijak]]a, dio kojega se može oksidirati u [[dušična kiselina|dušičnu kiselinu]] te s preostalim [[amonijak]]om dati amonijev nitrat.
 
Natrijev sulfat se uklanja snižavanjem temperature smjese - budući da je slabije topljiv u vodi od amonijevog nitrata on se taloži i uklanja filtracijom. Kalcijev sulfat je prilično netopljiv, čak i na sobnoj temperaturi.
 
== Reference ==
{{reflist|2}}
 
== Spoljašnje veze ==
{{Portal-lat|Hemija}}
* {{ICSC|0216|02}}