Wikipedija

Metan – razlika između verzija

Interaktivna pretraga historije
← Starija izmjenaNovija izmjena →
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
VizualnoWikitekst
m robot Dodaje: zh-yue:甲烷
Xqbot (razgovor | doprinos)
112.443 izmene
m robot Dodaje: myv:Ведь тол; kozmetičke promjene
Red 2:
|+<font size="+1">'''Osobine'''</font>
|- align=center
| colspan=2 align=center | [[ImageDatoteka:Methane-2D-stereo.svg|110p|Struktura metana]]
|-
! colspan="2" align=center bgcolor="#FFDEAD" | '''Uopšteno'''
Red 20:
! colspan="2" align="center" bgcolor="#FFDEAD" | '''Fazne karakteristike'''
|-
| [[Temperatura topljenja]] || 90.6 [[Kelvin|K]] (&minus;182−182.5&nbsp;[[Celzijus|°C]])
|-
| [[Temperatura ključanja]] || 111.55 K (&minus;161−161.6&nbsp;°C)
|-
| [[Kritična temperatura]] || 190.6 K (&minus;82−82.6&nbsp;°C)<br /> 4.6 [[mega paskal|MPa]]
|-
| [[Toplota fuzije|&Delta;Δ<sub>fus</sub>''H'']] || 1.1 kJ/mol
|-
| [[Toplota isparavanja|&Delta;Δ<sub>vap</sub>''H'']] || 8.17 kJ/mol
|-
! colspan="2" align="center" bgcolor="#FFDEAD" | '''Osobine gasa'''
|-
| [[Standardna entalpija|&Delta;Δ<sub>f</sub>H<sup>0</sup><sub>gas</sub>]] || &minus;74−74.87 kJ/mol
|- <
| [[Standardna molarna entropija|''S''<sup>0</sup><sub>gas</sub>]] || 188 J/(mol•K)
Red 42:
| Hronični efekti || ???
|-
| [[Blještavost]] || −188&minusnbsp;188 °C
|-
| Limit eksplozivnosti || 5-15%
Red 51:
|-
! colspan="2" align="center" bgcolor="#FFDEAD" | <font size="-1"> Tamo gde drugačije nije naglašeno upotrebljene su [[SI]] jedinice i [[normalni uslovi]].</font>
|}
[[ImageDatoteka:Methane-3D-space-filling.svg|thumb|left|molekul metana]] '''Metan''' (CH<sub>4</sub>), poznat i kao blatni [[gas]] je najprostiji zasićeni [[ugljovodonik]] ([[alkan]]). Ukoliko vladaju [[normalni uslovi]] on je bezbojan gas.
 
U prirodi metan nastaje usled bezkiseoničnog raspada organskih materija (npr. na[[močvara]]ma). Metan je glavni sastojak [[zemni gas|zemnog gasa]]. Koristi se kao gas za grejanje i kao sirovina za dobijanje organskih [[hemijska jedinjenja|jedinjenja]]
 
[[Molekul]] metana ima oblik tetraedra. [[Atom]] [[ugljenik]]a s ima sp<sup>3</sup> [[hibridizacija|hibridizaciju]]. Ostale orbitale grade [[hemijska veza|hemijsku vezu]] sa četri atoma [[vodonik]]a. Sve četri veze su podjednake (uglovi između veza iznose 109&deg;°28''<nowiki>'</nowiki>'') i veoma su malo polarizovane, što je zajedno sa nedostatkom slobodnih [[elektron]]skih parova velike postojanosti ovog jedinjenja. Metan može da učestvuje samo u [[hemijska reakcija|reakcijama]] tipičnim za [[alkan]]e (npr: sagorevae).
 
Labaratorijski metan se dobija prženjem [[natrijum acetat]]a sa [[natrijum hidroksid]]om:
 
:CH<sub>3</sub>COONa + NaOH &rarr;→ CH<sub>4</sub> + Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>
 
Druga metoda je [[hidroliza]] [[aluminijum karbid]]a:
 
:Al<sub>4</sub>C<sub>3</sub> +12H<sub>2</sub>O &rarr;→ 3CH<sub>4</sub> + 4Al(OH)<sub>3</sub>
 
 
Red 79:
 
{{alkani}}
 
[[CategoryKategorija:Alkani]]
 
[[af:Metaan]]
Linija 124 ⟶ 125:
[[ml:മീഥെയ്ന്‍]]
[[mr:मिथेन]]
[[myv:Ведь тол]]
[[nds:Methan]]
[[nl:Methaan]]
Izvor: https://sh.wikipedia.org/wiki/Metan