Razlike između izmjena na stranici "Energetski nivo"

Obrisana 2 bajta ,  prije 1 godinu
nema sažetka uređivanja
(Poništena izmjena 41001430 korisnika 213.149.51.44 (razgovor))
oznaka: poništenje
'''Energetski nivoi''' u [[hemija|hemiji]] predstavljaju skup elektronskih orbitala koje imaju isti [[kvantni broj]] ''n''. Nazivaju se još i „putanjama“ ili „sferama“ i najčešće se obeležavaju slovima: K, L, M, N, O, P i Q.
 
Broj elektrona po nivou ne može da prekorači određeni maksimum, a za valentni elektronski nivo važi da u njemu ne može da bude više od osam elektrona. Time se objašljavaobjašnjava hemijska inertnost plemenitih gasova i osnova je [[teorija|teorije]] o [[valenca|valenci]].
 
* K - jedna orbitala (''s'') - može da se smesti maksimalno 2 [[elektron]]a.
* [[elektron]]a
 
[[Atom]]i [[plemeniti gas|plemenitih gasova]] imaju potpuno popunjene energetskienergetske nivopoenivoe tako da im je [[elektronska konfiguracija]] stabilna, atomi ostalih [[kemijski element|hemijskih elemenata]] imaju nepotpuno popunjene energetske nivoe, zbog čega su u mogućnosti da grade jedinjenja sa drugim atomima.
 
Elektroni koji su bliži jezgru imaju manju [[energija|energiju]] od onih koji su udaljeniji. Osim valentnih elektrona koji mogu da napuste atom, može da se desi da elektroni pređu na niži energetski nivo i tada oslobađaju energiju. Ova pojava se naziva [[luminiscencija]] i uočava se jer se tada emituje [[svetlost]].
Anonimni korisnik