Verzija na datum 23 juni 2014 u 12:13 uredi Kolega2357 (razgovor \| doprinos) 20.730.146 izmena m robot kozmetičke promjene ← Starija izmjena		Verzija na datum 23 januar 2019 u 21:54 uredi poništi 87.116.191.223 (razgovor) Poboljsala oznake: mobilno uređivanje mobilno veb-uređivanje Novija izmjena →
Red 1: '''Jonska veza''' nastaje reakcijom izrazitih metala koji u valentnom nivou imaju mali broj ~~[[elektron]]a (Ia i IIa grupa)~~ i nemetala koji u valentnom nivou imaju veliki broj elektrona ~~(VIIa grupa)~~ periodnog sistema elemenata. ~~[[Atom]]i [[metal]]a otpuštaju~~Otpuštaju elektrone koje primaju atomi ~~[[nemetal]]a~~. Broj primljenih elektrona jednak je broju otpuštenih elektrona. Ovaj proces otpuštanja i primanja elektrona naziva se ~~[[oksido-redukcija]]~~, a ponekad i jednostavno oksidacija. Primer: [[Natrijum]] je izrazit metal, a [[hlor]] izrazit nemetal. Atom natrijuma u valentnom nivou sadrži jedan, a hlor sedam elektrona. Prilikom sudara atoma natrijuma i hlora, hlor privlači i prima valentni elektron natrijuma kako bi postigao oktet elektrona. Stabilan oktet elektrona natrijum postiže otpuštanjem jednog elektrona, jer u L sloju ima osam elektrona. Potpunim prelaskom elektrona sa atoma natrijuma (metal) na atom hlora (nemetal) dobijaju se [[Naelektrisanje\|naelektrisane]] čestice - [[joni]]. Atom natrijuma ostaje pozitivno naelektrisan, a atom hlora negativno naelektrisan jon. Između nastalih jona deluju elektrostatičke sile privlačenja. Ostvarena veza između atoma natrijuma i hlora, odnosno između izrazitog metala i izrazitog nemetala naziva se jonska veza. Joni natrijuma i hlora su u prostoru pravilno raspoređeni.

Jonska veza – razlika između verzija