Eten – razlika između verzija

Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
Dcirovicbot (razgovor | doprinos)
Nema sažetka izmjene
Nema sažetka izmjene
Red 1:
:{{drugo značenje 2}}
{{Chembox-lat
| verifiedrevid = 308463104
| ImageFile1 = Ethylene-CRC-MW-dimensions-2D.png
| ImageSize1 = 150px
| ImageFile2 = Ethylene-CRC-MW-3D-balls.png
| ImageSize2 = 100px
| ImageFile3 = Ethylene-3D-vdW.png
| ImageSize3 = 100px
| IUPACName = Ethene
| OtherNames =
| Section1 = {{Chembox Identifiers-lat
| Abbreviations =
| CASNo = 74-85-1
| CASNo_Ref = {{cascite}}
| PubChem =
| SMILES = C=C
| InChI=1/C2H4/c1-2/h1-2H2
| EC-number = 200-815-3
| ChemSpiderID = 6085
}}
| Section2 = {{Chembox Properties-lat
| Formula = C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>
| MolarMass = 28.05 g/mol
| Appearance = bezbojni gas
| Density = 1.178&nbsp;kg/m<sup>3</sup> na 15 °C, gas <ref name="GESTIS">{{GESTIS|ZVG=12710|Name=Ethylene|Date=25 October 2007}}</ref>
| MeltingPt = &minus;169.2 °C (104.0 K, -272.6&nbsp;°F)
| BoilingPt = &minus;103.7 °C (169.5 K, -154.7&nbsp;°F)
| Solubility = 3.5&nbsp;mg/100 ml (17 °C)
| pKa = 44
| CriticalPt = 282.4 K (9.2 °C)<br />at 5.04 MPa (50 atm)
}}
| Section3 = {{Chembox Structure-lat
| MolShape = D<sub>2h</sub>
| Dipole = nula
}}
| Section4 = {{Chembox Thermochemistry-lat
| DeltaHf = +52.47 kJ/mol
| DeltaHc =
| Entropy = 219.32 J·K<sup>&minus;1</sup>·mol<sup>&minus;1</sup>
| HeatCapacity =
}}
| Section7 = {{Chembox Hazards-lat
| EUIndex =
| EUClass = Izuzetno zapaljiv gas ('''F+''')
| RPhrases =
| SPhrases =
| NFPA-H = 1
| NFPA-F = 4
| NFPA-R = 2
| NFPA-O =
| FlashPt =
| Autoignition =
}}
| Section8 = {{Chembox Related-lat
| OtherFunctn =
| Function =
| OtherCpds = [[Etan]]<br />[[Acetilen]]
}}
}}
'''Eten''' ili '''etilen''' (<tt>C<sub>2</sub>H<sub>4</sub></tt>) je nezasićeni [[ugljikovodici|ugljikovodik]] iz niza [[alkeni|alkena]]. Bezbojan je i slaba [[miris]]a. Na sobnoj je temperaturi plin i ne reagira s vapnenom vodom. Mješavina etilena i [[vazduh|zraka]] daje eksplozivnu smjesu.
 
Etilen se danas smatra biljnim [[hormoni|hormonom]] i najviše se primjenjuje u sazrijevanju voća, gdje stimulira klijanje [[sjeme]]na, potiče [[cvijet|cvjetanje]] te potpomaže zrenje voća. Osim što se koristi kao [[biljka|biljni]] hormon, eten se koristi kao [[sirovina]] za dobivanje [[plastika|plastičnih]] folija i raznih [[ambalaža|ambalažnih]] bočica.
 
Etilen je otkriven u 17. st.stoleću pri zagrijavanju [[etanol]]a sa [[sumporna kiselina|sumpornom kiselinom]].
 
== Hemijske osobine ==
[[Kategorija:Ugljovodonici]]
Eten je gas bez boje mirisa i ukusa i slabo se rastvara u vodi.<ref>{{RubberBible87th}}</ref>
 
== Eten kao hormon ==
Eten se smatra jednim od osnovnih [[biljni hormon|biljnih hormona]], čija je funkcija regulisanje [[fiziologija|fizioloških]] procesa u [[biljke|biljkama]].
 
Eten je jedini biljni hormon u gasovitom stanju. Još u [[20. vek]]u, kada se za uličnu rasvetu koristio gas, primećeno je da na pojedinim stablima uličnih drvoreda iznenada opadaju listovi. To se dešavalo na mestima gde je iz [[gasovod]]a isticao gas, čiji je jedan od sastojaka bio i eten. Tridesetih godina 20. veka, ustanovljeno je da etilen proizvode biljke ([[plod]]ovi, [[list]]ovi, [[cvet]]ovi, [[seme]]na). NJegova koncentracija u tkivima zavisi od stadijuma razvića biljke. Zreli plodovi oslobađaju etilen koji utiče na sazrevanje nezrelih plodova, ako su zajedno uskladišteni.
 
Eten u biljkama nastaje razgradnjom [[aminokiselina|aminokiseline]] [[metionin]]a, i kao slabo rastvorljiv u vodenoj sredini [[ćelija (biologija)|ćelije]], brzo napušta mesto sinteze.
 
Dejstvo etena na biljke je dvojako:
* uzrokuje sazrevanje [[plod]]ova;
* inhibira izduživanje ćelija [[koren]]a i [[stablo|stabla]].
 
== Reference ==
{{reflist|}}
 
== Spoljašnje veze ==
{{Portal-lat|Hemija}}
{{Commonscat|Ethylene}}
{{-}}
 
{{Alkeni-lat}}
 
[[Kategorija:UgljovodoniciAlkeni]]
[[Kategorija:Biljni hormoni]]
[[Kategorija:Monomeri]]
 
{{Link FA|de}}