Verzija na datum 13 juni 2013 u 21:18 uredi Kolega2357-Bot (razgovor \| doprinos) 64.473 izmene m Bot: popravljanje preusmjeravanja ← Starija izmjena		Verzija na datum 2 april 2014 u 21:12 uredi poništi Dcirovic (razgovor \| doprinos) Administratori 1.513.357 izmena Nema sažetka izmjene Novija izmjena →
Red 8: \| ImageSize1 = 250px \| OtherNames = Fero sulfat; zeleni vitriol; gvožđe vitriol; zelena galica \| IUPACName = \| Section1 = {{Chembox Identifiers-lat \| Abbreviations = \| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite\|correct\|chemspider}} \| ChemSpiderID = 22804 Linija 22 ⟶ 24: \| CASNo = 7720-78-7 \| CASNo_Ref = {{cascite\|correct\|CAS}} \| CASOther = <br />17375-41-6 (monohidrat),<br />7782-63-0 (heptahidrat) \| PubChem = 24393 \| ChEMBL_Ref = {{ebicite\|~~changed~~correct\|EBI}} \| ChEMBL = 1200830 \| RTECS = NO8500000 Linija 30 ⟶ 32: }} \| Section2 = {{Chembox Properties-lat \| Formula = FeSO<sub>4</sub> \| MolarMass = 151.908 g/mol (anhidrat)<br />169.92 g/mol (monohidrat)<br />278.05 g/mol (heptahidrat) \| Appearance = plavo/zeleni ili beli kristali \| Solubility = 25.6 g/100mL (anhidrat) <br /> 48.6 g/100 mL (heptahidrat) (50 °C) \| MeltingPt = 70 °C (dehidracija heptahidrata) <br />400 °C (razlaže se) \| BoilingPt = \| Density = 2.84 g/cm<sup>3</sup> (anhidrat) <br /> 1.898 g/cm<sup>3</sup> (heptahidrat) }} \| Section3 = {{Chembox Hazards-lat \| ExternalMSDS = \| EUIndex = 026-003-00-7 (anhidrat)<br />026-003-01-4 (heptahidrat) \| EUClass = Štetan ('''Xn''')<br />Iritant ('''Xi''') \| RPhrases = {{R22}}, {{R36/38}} \| SPhrases = {{S2}}, {{S46}} \| NFPA-H = 1 \| NFPA-F = 0 \| NFPA-R = 0 \| FlashPt = Nije zapaljiv }} \| Section8 = {{Chembox Related-lat Linija 53 ⟶ 55: }} }} '''Gvožđe(II) sulfat''' (''fero sulfat'') je [[hemijsko jedinjenje]] sa formulom [[~~Željezo~~gvožđe\|Fe]][[Sulfat\|SO<sub>4</sub>]].<ref name="Housecroft3rd">{{Housecroft3rd}}</ref><ref name="Holleman&Wiberg1st">{{Holleman&Wiberg1st}}</ref> Poznat je od drevnih vremena kao ''zelena galica'' ili zeleni [[vitriol]]. Plavo-zeleni heptahidrat je najčešći oblik ovog materijala. Svi sulfati gvožđa se rastvaraju u vodi i daju isti vodeni kompleks [Fe(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>2+</sup>, koji ima [[Oktaedralna molekulska geometrija\|oktaedralnu molekulsku geometriju]] i koji je [[Paramagnetizam\|paramagnetičan]]. == Hidrati == Gvožđe(II) sulfat se može naći u raznim stanjima [[hidrat\|hidracije]], i nekoliko formi postoji u prirodi. * FeSO<sub>4</sub>·H<sub>2</sub>O (mineral: [[szomolnokit]], relativno redak) Linija 65 ⟶ 67: Na 90 °C, heptahidrat gubi vodu i formira bezbojni monohidrat. U svom anhidratnom, kristalnom stanju, njegova [[standardna entalpija formiranja]] je Δ<sub>f</sub>''H''°<sub>čvrst</sub> = -928.4 kJ·mol<sup>-1</sup> i njegova [[standardna molarna entropija]] je ''S''°<sub>čvrst</sub> = 107.5 J·K<sup>−1</sup>·mol<sup>−1</sup>. == Dobijanje i reakcije == U završnoj fazi pripreme čelika za [[galvanizacija\|galvanizaciju]] ili premazivanje, čelični lim ili šipke se provlače kroz kisela kupatila sa sumpornom kiselinom. Ovaj postupak proizvodi znatne količine gvožđe(II) sulfata kao sporednog proizvoda<ref>Egon Wildermuth, Hans Stark, Gabriele Friedrich, Franz Ludwig Ebenhöch, Brigitte Kühborth, Jack Silver, Rafael Rituper “Iron Compounds” in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH, Wienheim, 2005.</ref> :Fe + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → FeSO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub> Drugi izvor velikih količina FeSO<sub>4</sub> je proizvodnja [[titanijum dioksid]]a iz [[ilmenit]]a sulfatnim procesom. Fero sulfat se isto tako industrijski priprema oksidacijom [[pirit]]a: :2 FeS<sub>2</sub> + 7 O<sub>2</sub> + 2 H<sub>2</sub>O → 2 FeSO<sub>4</sub> + 2 H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> === Reakcije === Tokom zagrevanja, gvožđe(II) sulfat prvo gubi svoju kristalnu vodu i originalno zeleni kristali prelaze u prljavo-žutu anhidriranu materiju. Dalje zagrevanje uzrokuje oslobađanje [[sumpor dioksid]]a i belog dima [[sumpor trioksid]]a, ostavljajući crvenkasto-braon [[gvožđe(III) oksid]]. Dekompozicija gvožđe(II) sulfata počinje na oko 480 °C. :2 FeSO<sub>4</sub> → Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + SO<sub>2</sub> + SO<sub>3</sub> Poput svih gvožđe(II) soli, gvožđe(II) sulfat je redukujući agens. Na primer, on redukuje azotnu kiselinu do azot oksida i hlor do hlorida: :6 FeSO<sub>4</sub> + 3 H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2 HNO<sub>3</sub> → 3 Fe<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> + 4 H<sub>2</sub>O + 2 NO :6 FeSO<sub>4</sub> + 3 Cl<sub>2</sub> → 2 Fe<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> + 2 FeCl<sub>3</sub> Linija 84 ⟶ 86: :12 FeSO<sub>4</sub> + 3 O<sub>2</sub> → 4 Fe<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> + 2 Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> == Reference == {{reflist\|2}} == Spoljašnje veze == {{Portal-lat\|Hemija}} {{Commonscat-lat\|Iron(II) sulfate}}▼ <div class="references-small"> * {{cite web \| url=http://www.chemicalland21.com/industrialchem/inorganic/FERROUS%20SULFATE%20HEPTAHYDRATE.htm \| title=Iron(II) sulfate \| publisher=Chemical Land21 \| date =~~January~~ 10,. 1. 2007.}} * [http://www.juliantrubin.com/encyclopedia/chemistry/copperas.html Pravljenje zelene galice iz pirita] </div> {{-}} {{Jedinjenja gvožđa-lat}} ▲{{Commonscat\|Iron(II) sulfate}} [[Kategorija:Jedinjenja gvožđa]]

Gvožđe(II) sulfat – razlika između verzija