Razlike između izmjena na stranici "Oksidans"

Dodana 3.183 bajta ,  prije 5 godina
nema sažetka uređivanja
m/м (Fix)
 
[[Datoteka:Hazard O.svg|right|thumb|125px|Simbol za hemijske hazarde [[Evropska Unija|Evropske Unije]] za oksidacione agense]]
'''Oksidans''' je materija koja prima [[elektron]]e i time [[Oksidacija|oksidira]] druge materije. Oksidans se uvijek reducira u reakciji.
[[Datoteka:Dangclass5 1.png|thumb|125px|Natpis za oksidacione agense]]
 
'''Oksidacioni agens''' (''oksidans'', ''oksidizer'') se može definisati kao supstanca koja uklanja [[elektron]]e sa nekog drugog reaktanta u [[redoks]] [[hemijska reakcija|hemijskoj reakciji]].<ref name=Ullmann>{{Ullmann}}</ref> Oksidacioni agens se [[Redoks|redukuje]] preuzimanjem elektrona na sebe, dok se [[reduktans]] oksiduje dajući elektrone. [[Kiseonik]] je dobar primer oksidacionog agensa među mnogobrojnim drugim jedinjenjima.<ref>{{Cite book |last=Hudlický |first=Miloš |title=Reductions in Organic Chemistry |publisher=American Chemical Society |year=1996 |location=Washington, D.C.|pages=429|isbn=0-8412-3344-6}}</ref><ref>{{Cite book |last=Hudlický |first=Miloš |title=Oxidations in Organic Chemistry |publisher=American Chemical Society |year=1990|location=Washington, D.C.|pages=456|isbn=0-8412-1780-7}}</ref>
== Najpoznatiji oksidansi ==
 
* [[Manganov dioksid]] (MnO<sub>2</sub>)
== Primeri oksidacije ==
* [[Kalijum permanganat|Kalijev permanganat]] (KMnO<sub>4</sub>)
Formiranje gvožđe(III) oksida;
* Elementarni [[kiseonik]] (O<sub>2</sub>)
*:4Fe [[Ozon]]+ (3O<sub>2</sub> → 2Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>)
 
* [[Salitra|Kalijev nitrat]] (KNO<sub>3</sub>)
U gornjoj jednačini, [[gvožđe]] (Fe) ima oksidacioni broj 0 pre i 3+ nakon reakcije. Za [[kiseonik]] (O) početni oksidacioni broj je 0 i smanjuje se do 2&minus;. Te promene se mogu posmatrati kao dve [[polureakcija|polureakcije]], koje se istovremeno odvijaju:
* [[Amonijev nitrat]] (NH<sub>4</sub>NO<sub>3</sub>)
# Polureakcija oksidacije: Fe<sup>0</sup> → Fe<sup>3+</sup> + 3e<sup>&minus;</sup>
* [[Natrijum nitrat|Natrijev nitrat]] (NaNO<sub>3</sub>)
# Polureakcija redukcije: O<sub>2</sub> + 4e<sup>&minus;</sup> → 2 O<sup>2&minus;</sup>
* Elementarni [[fluor]] (F<sub>2</sub>)
 
Gvožđe (Fe) je postalo oksidovano, jer je njegov oksidacioni broj povećan. Ono je redukcioni agens, jer je dalo elektrone kiseoniku (O).
Kiseonik (O) je redukovan, jer je njegov oksidacioni broj umanjen. On je oksidacioni agens, jer je uzeo elektrone sa gvožđa (Fe).
 
== Uobičajeni oksidacioni agensi i njihovi proizvodi ==
 
{| class="wikitable"
! Agens
! Produkt(i)
|-
| O<sub>2</sub> [[kiseonik]]
| Razni, među kojima su oksidi H<sub>2</sub>O i CO<sub>2</sub>
|-
| O<sub>3</sub> [[ozon]]
| Razni, neki od njih su: [[keton]]i, [[aldehid]]i, i H<sub>2</sub>O
|-
| F<sub>2</sub> [[fluor]]
| F<sup>&minus;</sup>
|-
| Cl<sub>2</sub> [[hlor]]
| Cl<sup>&minus;</sup>
|-
| Br<sub>2</sub> [[brom]]
| Br<sup>&minus;</sup>
|-
| I<sub>2</sub> [[jod]]
| I<sup>&minus;</sup>, I<sub>3</sub><sup>&minus;</sup>
|-
| OCl<sup>&minus;</sup> [[hipohlorit]]
| Cl<sup>&minus;</sup>, H<sub>2</sub>O
|-
| ClO<sub>3</sub><sup>&minus;</sup> [[hlorat]]
| Cl<sup>&minus;</sup>, H<sub>2</sub>O
|-
| HNO<sub>3</sub> [[azotna kiselina]]
| NO [[azot monoksid]]<br />NO<sub>2</sub> [[azot dioksid]]
|-
| Heksavalentni hrom<br />CrO<sub>3</sub> [[hrom trioksid]]<br />CrO<sub>4</sub><sup>2&minus;</sup> [[hromat]] <br />Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2&minus;</sup> [[dihromat]]
| Cr<sup>3+</sup>, H<sub>2</sub>O
|-
| MnO<sub>4</sub><sup>&minus;</sup> [[permanganat]]<br />MnO<sub>4</sub><sup>2&minus;</sup> [[manganat]]
| Mn<sup>2+</sup> (kiseli) ili MnO<sub>2</sub> (bazni)
|-
| H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>, drugi [[peroksid]]i
| Razni, npr. oksidi i H<sub>2</sub>O
|}
 
== Reakcije oksidansa ==
* Mn<sup>2+</sup> + 10 Cl<sup>-</sup> + 16 H<sup>+</sup> → 2 Mn + 5 Cl<sub>2</sub>(g) + 8 H<sub>2</sub>O
 
== Reference ==
{{reflist|2}}
 
== Vidi još ==
* [[Organska oksidacija]]
* [[Redukujući agens]]
 
== Literatura ==
* {{Cite book |ref= harv|last=Hudlický |first=Miloš |title=Oxidations in Organic Chemistry |publisher=American Chemical Society |year=1990|location=Washington, D.C.|pages=456|isbn=0-8412-1780-7}}
* {{Cite book |ref= harv|last=Hudlický |first=Miloš |title=Reductions in Organic Chemistry |publisher=American Chemical Society |year=1996 |location=Washington, D.C.|pages=429|isbn=0-8412-3344-6}}
 
[[Kategorija:KemijaOksidaciono sredstvo]]
[[Kategorija:Hemijske reakcije]]
[[Kategorija:Elektrohemija]]
1.513.355

izmjena