Oksidans – razlika između verzija
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
m Fix |
Nema sažetka izmjene |
||
Red 1:
[[Datoteka:Hazard O.svg|right|thumb|125px|Simbol za hemijske hazarde [[Evropska Unija|Evropske Unije]] za oksidacione agense]]
[[Datoteka:Dangclass5 1.png|thumb|125px|Natpis za oksidacione agense]]
'''Oksidacioni agens''' (''oksidans'', ''oksidizer'') se može definisati kao supstanca koja uklanja [[elektron]]e sa nekog drugog reaktanta u [[redoks]] [[hemijska reakcija|hemijskoj reakciji]].<ref name=Ullmann>{{Ullmann}}</ref> Oksidacioni agens se [[Redoks|redukuje]] preuzimanjem elektrona na sebe, dok se [[reduktans]] oksiduje dajući elektrone. [[Kiseonik]] je dobar primer oksidacionog agensa među mnogobrojnim drugim jedinjenjima.<ref>{{Cite book |last=Hudlický |first=Miloš |title=Reductions in Organic Chemistry |publisher=American Chemical Society |year=1996 |location=Washington, D.C.|pages=429|isbn=0-8412-3344-6}}</ref><ref>{{Cite book |last=Hudlický |first=Miloš |title=Oxidations in Organic Chemistry |publisher=American Chemical Society |year=1990|location=Washington, D.C.|pages=456|isbn=0-8412-1780-7}}</ref>
== Primeri oksidacije ==
Formiranje gvožđe(III) oksida;
U gornjoj jednačini, [[gvožđe]] (Fe) ima oksidacioni broj 0 pre i 3+ nakon reakcije. Za [[kiseonik]] (O) početni oksidacioni broj je 0 i smanjuje se do 2−. Te promene se mogu posmatrati kao dve [[polureakcija|polureakcije]], koje se istovremeno odvijaju:
# Polureakcija oksidacije: Fe<sup>0</sup> → Fe<sup>3+</sup> + 3e<sup>−</sup>
# Polureakcija redukcije: O<sub>2</sub> + 4e<sup>−</sup> → 2 O<sup>2−</sup>
Gvožđe (Fe) je postalo oksidovano, jer je njegov oksidacioni broj povećan. Ono je redukcioni agens, jer je dalo elektrone kiseoniku (O).
Kiseonik (O) je redukovan, jer je njegov oksidacioni broj umanjen. On je oksidacioni agens, jer je uzeo elektrone sa gvožđa (Fe).
== Uobičajeni oksidacioni agensi i njihovi proizvodi ==
{| class="wikitable"
! Agens
! Produkt(i)
|-
| O<sub>2</sub> [[kiseonik]]
| Razni, među kojima su oksidi H<sub>2</sub>O i CO<sub>2</sub>
|-
| O<sub>3</sub> [[ozon]]
| Razni, neki od njih su: [[keton]]i, [[aldehid]]i, i H<sub>2</sub>O
|-
| F<sub>2</sub> [[fluor]]
| F<sup>−</sup>
|-
| Cl<sub>2</sub> [[hlor]]
| Cl<sup>−</sup>
|-
| Br<sub>2</sub> [[brom]]
| Br<sup>−</sup>
|-
| I<sub>2</sub> [[jod]]
| I<sup>−</sup>, I<sub>3</sub><sup>−</sup>
|-
| OCl<sup>−</sup> [[hipohlorit]]
| Cl<sup>−</sup>, H<sub>2</sub>O
|-
| ClO<sub>3</sub><sup>−</sup> [[hlorat]]
| Cl<sup>−</sup>, H<sub>2</sub>O
|-
| HNO<sub>3</sub> [[azotna kiselina]]
| NO [[azot monoksid]]<br />NO<sub>2</sub> [[azot dioksid]]
|-
| Heksavalentni hrom<br />CrO<sub>3</sub> [[hrom trioksid]]<br />CrO<sub>4</sub><sup>2−</sup> [[hromat]] <br />Cr<sub>2</sub>O<sub>7</sub><sup>2−</sup> [[dihromat]]
| Cr<sup>3+</sup>, H<sub>2</sub>O
|-
| MnO<sub>4</sub><sup>−</sup> [[permanganat]]<br />MnO<sub>4</sub><sup>2−</sup> [[manganat]]
| Mn<sup>2+</sup> (kiseli) ili MnO<sub>2</sub> (bazni)
|-
| H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>, drugi [[peroksid]]i
| Razni, npr. oksidi i H<sub>2</sub>O
|}
== Reakcije oksidansa ==
Linija 18 ⟶ 65:
* Mn<sup>2+</sup> + 10 Cl<sup>-</sup> + 16 H<sup>+</sup> → 2 Mn + 5 Cl<sub>2</sub>(g) + 8 H<sub>2</sub>O
== Reference ==
{{reflist|2}}
== Vidi još ==
* [[Organska oksidacija]]
* [[Redukujući agens]]
== Literatura ==
* {{Cite book |ref= harv|last=Hudlický |first=Miloš |title=Oxidations in Organic Chemistry |publisher=American Chemical Society |year=1990|location=Washington, D.C.|pages=456|isbn=0-8412-1780-7}}
* {{Cite book |ref= harv|last=Hudlický |first=Miloš |title=Reductions in Organic Chemistry |publisher=American Chemical Society |year=1996 |location=Washington, D.C.|pages=429|isbn=0-8412-3344-6}}
[[Kategorija:
[[Kategorija:Hemijske reakcije]]
[[Kategorija:Elektrohemija]]
| |||