Kovalentna veza – razlika između verzija

'''Kovalentnaje sranjeKovalentna veza''' se obrazuje između [[atom]]a [[nemetal]]a, stvaranjem zajedničkih [[elektron]]skih parova.<ref name="isbn0-486-65622-5">{{Cite book |last=Pauling|first=Linus|authorlink= |editor= |others= |title=General chemistry |edition= |language= |publisher=Dover Publications, Inc |location=Mineola, NY |year=1988 |origyear= |pages= |quote= |id=ISBN 0-486-65622-5 |oclc= |doi= |url= |accessdate=}}</ref><ref>{{Cite book|last=Campbell|first=Neil A.|authorlink=|coauthors=Brad Williamson; Robin J. Heyden|title=Biology: Exploring Life|publisher=Pearson Prentice Hall|year=2006|location=Boston, Massachusetts|pages=|url=http://www.phschool.com/el_marketing.html|doi=|id=ISBN 0-13-250882-6}}</ref> Kovalentna veza može biti polarna, nepolarna i koordinantna (u zavisnosti od toga atomi kojih hemijskih elemenata stupaju u vezu).<ref name="isbn0-8053-8684-X">{{Cite book |author=Sears, Francis Weston; Young, Hugh D.; Freedman, Roger A.; Ford, A. G. |authorlink= |editor= |others= |title=Sears and Zemansky's university physics: with modern physics |edition= |language= |publisher=Pearson Addison Wesley |location=San Francisco |year=2004 |origyear= |pages= |quote= |id=ISBN 0-8053-8684-X |oclc= |doi= |url= |accessdate=}}</ref>

* ''Nepolarna kovalentna veza'' podrazumeva da se elektronskielektrbullonski parovi jednako privlače [[jezgro atoma|jezgru atoma]] u molekulu (O₂,N₂,CH₄, ...)

Kovalentna veza je svojstvena po ujednačenijem učešću dva atoma nego kod [[jonska veza|jonske veze]]. Najprostija kovalentna veza je kod atoma [[vodonik]]a, sistema sa dva [[proton]]a i dva elektrona. Kako pojedinačni atomi prilaze jedan drugom, [[talasna funkcija|talasne funkcije]] elektrona postaju deformisane i koncentrisane u regionu između dva protona. Ukupno privlačenje elektrona svakom protonu je jače od odbijanja dva protona ili dva elektrona. Privlačna sila je dobijena od para elektrona, po jednog iz svakog atoma, sa [[naelektrisanje]]m koje je koncentrisano u regionu između dva atoma. Energija kovalentne veze u molekulu vodonika H2 je -4.48 eV.<ref name="up">Young & Freedman, ''University Physics'', 11th Edition, ISBN 0-8053-8684-X</ref>