Razlike između izmjena na stranici "Termohemija"

Dodano 20 bajtova ,  prije 6 godina
m
obje leksičke varijante
(r2)
 
m (obje leksičke varijante)
 
[[Datoteka:Ice-calorimeter.jpg|250px|right|thumb|Prvi ''ledeni kalorimeter'' koji su [[Antoan Lavoazje]] i [[Pjer Simon Laplas]] koristili [[1782]]-83 za određivanje [[toplota|toplote]] raznih hemijskih promena.]]
 
'''Termohemija''' jeili '''termokemija''', studija [[energija|energije]] i [[toplota|toplote]] u kontekstu [[hemijska reakcija|hemijskih reakcija]] i/ili fizičkih transformacija.<ref>{{cite book |title = Thermochemistry and Advances in Chemistry Research |last= Mirskiy|first=Anton G.|publisher = Nova Science Pub Inc |year=2009 |isbn = 1606923765}}</ref> Reakcija može da oslobađa ili apsorbuje energiju. Do toga može doći i usled [[Fazna transformacija|faznih promena]], kao što su [[topljenje]] i [[ključanje]]. Fokus termohemije je na promenama energije, a posebno u razmeni energije sistema sa njegovim okruženjem. Termohemija je korisna u predviđanju količina reaktantata i produkata tokom reakcije. U kombinaciji sa određivanjem [[entropija|entropije]], ona se takođe koristi za predviđanje spontanosti reakcija.
 
Endotermne reakcije apsorbuju toplotu, dok egzotermne reakcije oslobađaju toplotu. Termohemija povezuje koncepte termodinamike sa konceptom energije u obliku [[Hemijska veza|hemijskih veza]]. Ona između ostalog obuhvata određivanje [[toplotni kapacitet|toplotnog kapaciteta]], [[toplota sagorevanja|toplote sagorevanja]], [[tomplota formiranja|toplote formiranja]], [[entalpija|entalpije]], [[entropija|entropije]] i [[Termodinamička slobodna energija|slobodne energije]].