Natrijum hidroksid – razlika između verzija
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
m Bot: popravljanje preusmjeravanja |
|||
Red 34:
}}
}}
'''Natrijumhidroksid''' je hemijsko neorgansko [[hemijsko jedinjenje|jedinjenje]] [[
== Dobijanje ==
Kao [[hemikalija]] koja se veoma upotrebljava u [[industrija|industriji]], proizvodi se u velikim [[količina]]ma. Može se dobiti na više načina:
# dejstvom [[
# dejstvom [[krečno mleko|krečnog mleka]] na [[otopine|rastvor]] [[natrijumkarbonat]]a;
# [[elektroliza|elektrolizom]] rastvora [[natrijumhlorid]]a.<ref name="melor"/>
Red 57:
== Fizička i hemijska svojstva ==
To je bela [[kristal]]na [[supstanca]] koja brzo [[apsorpcija|apsorbuje]] vlagu i [[ugljendioksid]] iz [[vazduh]]a. U vodi se lako rastvara uz izdvajanje znatne količine [[toplota|toplote]], ali se slabo rastvara u [[
:<math>\mathrm{FeCl_3 + 3NaOH \longrightarrow \; Fe(OH)_3 + 3NaCl}</math>
Sa tim da se u reakciji sa [[amonso]]lima oslobađa [[amonijak]] ([[gas]]), verovatno zbog nepostojanosti [[amonhidroksid]]a.<ref name="melor"/> Ukoliko se rastvor drži u stojnici sa brušenim staklenim zatvaračem, posle nekog vremena neće biti moguće otvoriti tu stojnicu jer supstanca lako vezuje ugljendioksid iz vazduha i pravi kristale na zatvaraču. Da bi se takva situacija sprečila, koriste se gumeni zatvarači, čija je fleksibilnost bolja.
Red 68:
== Upotreba ==
Ima višestruku upotrebu: za [[beljenje]] i [[bojenje]], pri [[rafinacija|rafinaciji]] [[ulja]], u proizvodnji [[sapun]]a, [[
== Izvori ==
|