|
=== Poliprotične kiseline ===
Poliprotične kiseline, takođe poznate kao polibazne kiseline, imaju sposobnost doniranja više od jednog protona po molekulu kiseline, u kontrastu sa monoprotičnim kiselinama koje mogu da doniraju samo jedan proton po molekulu. Specifični tipovi poliprotičnih kiselina imaju specifičnija imena, kao što su diprotična kiselina (potencijalno može da donira dva protona) i triprotična kiselina (potencijalno može da donira tri protona).
Polyprotic acids, also known as polybasic acids, are able to donate more than one proton per acid molecule, in contrast to monoprotic acids that only donate one proton per molecule. Specific types of polyprotic acids have more specific names, such as diprotic acid (two potential protons to donate) and triprotic acid (three potential protons to donate).
A diproticDiprotična acidkiselina (hereovde symbolizedoznačena bysa H<sub>2</sub>A) canmože undergoda onepodlegne orjednoj twoili dissociationsdvema dependingdisocijacijama onu thezavisnosti od pH vrednosti. EachSvaka dissociationdisocijacija hasima itssvoju ownsopstvenu dissociationkonstantu constantdisocijacije, K<sub>a1</sub> and K<sub>a2</sub>.
:H<sub>2</sub>A<sub>(aq)</sub> + H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> {{eqm}} H<sub>3</sub>O<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + HA<sup>−</sup><sub>(aq)</sub> ''K''<sub>a1</sub>
:HA<sup>−</sup><sub>(aq)</sub> + H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> {{eqm}} H<sub>3</sub>O<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + A<sup>2−</sup><sub>(aq)</sub> ''K''<sub>a2</sub>
ThePrva firstkonstanta dissociationdisocijacije constantje istipično typicallyveća greaterod than the seconddruge; i.e., ''K''<sub>a1</sub> > ''K''<sub>a2</sub>. ForNa exampleprimer, [[sulfuricsumporna acidkiselina]] (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) canmože donateda onedonira jedan proton točime formse theformira [[bisulfatebisulfat]]ni anionanjon (HSO<sub>4</sub><sup>−</sup>), forza whichkoji je ''K''<sub>a1</sub> isveoma very largevelika; thenzatim itona canmože donateda adonira seconddrugi proton to formda theformira [[sulfatesulfat]]ni anionanjon (SO<sub>4</sub><sup>2−</sup>), whereinpri thečemu je ''K''<sub>a2</sub> issrednje intermediate strengthjačine. The largeVelika ''K''<sub>a1</sub> forvrednost theprve firstdisocijacije dissociationčini makes sulfuric asumpornu strongkiselinu acidjakom. InU a similarsličnom mannermaniru, theslaba weak unstablenestabilna [[carbonicugljena acidkiselina]] (H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>) canmože da loseizguvi onejedan proton todo formformira [[bicarbonatebikarbonat]]ni anionanjon (HCO<sub>3</sub><sup>−</sup>) andi loseda aizgubi seconddrugi toda formformira [[carbonatekarbonat]]ni anionanjon (CO<sub>3</sub><sup>2−</sup>). BothObe ''K''<sub>a</sub> valuesvrednosti aresu smallmale, butali je ''K''<sub>a1</sub> > ''K''<sub>a2</sub> .
A triproticTriprotična acidkiselina (H<sub>3</sub>A) canmože undergoda onepodlegne jednoj, twodvema, orili threetrima dissociationsdisocijacijama andi hasima threetri dissociationkonstante constantsdisocijacije, wherepri čemu je ''K''<sub>a1</sub> > ''K''<sub>a2</sub> > ''K''<sub>a3</sub>.
:H<sub>3</sub>A<sub>(aq)</sub> + H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> {{eqm}} H<sub>3</sub>O<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + H<sub>2</sub>A<sup>−</sup><sub>(aq)</sub> ''K''<sub>a1</sub>
:H<sub>2</sub>A<sup>−</sup><sub>(aq)</sub> + H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> {{eqm}} H<sub>3</sub>O<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + HA<sup>2−</sup><sub>(aq)</sub> ''K''<sub>a2</sub>
:HA<sup>2−</sup><sub>(aq)</sub> + H<sub>2</sub>O<sub>(l)</sub> {{eqm}} H<sub>3</sub>O<sup>+</sup><sub>(aq)</sub> + A<sup>3−</sup><sub>(aq)</sub> ''K''<sub>a3</sub>
An [[inorganicNeorgansko jedinjenje|Neorganski]] example of aprimer triprotictriprotične acidkiseline isje orthophosphoricortofosforna acidkiselina (H<sub>3</sub>PO<sub>4</sub>), usuallykoja justse calledobično naziva [[phosphoricfosforna kiselina|fosfornom acidkiselinom]]. AllSva threetri protonsprotona canse bemogu successivelysukcesivno lostizgubiti toi yieldpri tome nastaje H<sub>2</sub>PO<sub>4</sub><sup>−</sup>, thenzatim HPO<sub>4</sub><sup>2−</sup>, andi finallykonačno PO<sub>4</sub><sup>3−</sup>, theortofosfatni orthophosphate ionjon, usuallykoji justse calledobično naziva [[phosphatefosfat]]om. EvenMada thoughsu thepozicije positionstri ofprotona thena threeoriginalnom protonsmolekulu onfosforne thekiseline original phosphoric acid molecule are equivalentekvivalentne, the successivesukcesivne ''K''<sub>a</sub> valuesvrednosti differse sincerazlikuju, itpošto isje energeticallyenergetski lessmanje favorablepovoljno toda losese aizgubi proton ifako theje conjugatenjegova basekonjugovana isbaza morenegativnije negatively chargednaelektrisana. An [[organicOrgansko compoundjedinjenje|organicOrganski]] exampleprimer oftriprotične a triprotic acidkiseline isje [[citriclimunska acidkiselina]], whichkoja može sukcesivno canda successivelyizguvi losetri threeprotona protonsda tobi finallyse formkonačno theformirao [[citratecitrat]]ni ionjon.
AlthoughMada theje subsequentnaknadni lossgubitak ofsvakog eachvodonikovog hydrogenjona ionmanje is less favorablepovoljan, allsve ofkonjugovane thebaze conjugatesu basesprisutne areu present in solutionrastvoru. The fractionalFrakciona concentrationkoncentracija, ''α'' (alphaalfa), forsvake eachvrste speciesse canmože be calculatedizračunati. ForNa exampleprimer, agenerična genericdiprotična diprotickiselina acidće will generateproizvesti 3 speciesvrste inu solutionrastvoru: H<sub>2</sub>A, HA<sup>−</sup>, and A<sup>2−</sup>. TheFrakcione fractionalkoncentracije concentrationsse canmogu beizračunati calculatedkao asšto belowje whendato givendole eitherkad theje data pH vrednost (whichkoja canse bemože convertedkonvertovati to theu [H<sup>+</sup>]) or the concentrations ofili thekoncentracije acidkiseline withsa allsvim itsnjenim conjugatekonjugovanim basesbazama:
:<math>
\alpha_{H_2 A}={{[H^+]^2} \over {[H^+]^2 + [H^+]K_1 + K_1 K_2}}= {{[H_2 A]} \over {[H_2 A]+[HA^-]+[A^{2-} ]}}
</math>
AGrafik plottih offrakcionih thesekoncentracija fractional concentrations againstnasuprot pH, forza givendatu ''K''<sub>1</sub> andi ''K''<sub>2</sub> vrednost, isje knownpoznat as akao [[BjerrumBjerumov plotdijagram]]. APatern patternse ismože observeduočiti inu thegornjim abovejednačinama equations and cani bemože expandedse toproširiti thena generalgeneralnu ''n'' -proticprotičnu acidkiselinu thatkoja hasje beenbila deprotonateddeprotonisana ''i'' -timesputa:
:<math>
\alpha_{H_{n-i} A^{i-} }= {{[H^+ ]^{n-i} \displaystyle \prod_{j=0}^{i}K_j} \over { \displaystyle \sum_{i=0}^n \Big[ [H^+ ]^{n-i} \displaystyle \prod_{j=0}^{i}K_j} \Big] }
</math>
wheregde je K<sub>0</sub> = 1 andi the otherdrugi K-terms are the dissociationčlanovi constantssu forkonstante thedisocijacije acidkiseline.
{{See also|Acid dissociation constant#Polyprotic acids}}
=== Neutralizacija ===
| 