Silicij – razlika između verzija

Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
Addbot (razgovor | doprinos)
m Bot: Migrating 118 interwiki links, now provided by Wikidata on d:q670 (translate me)
m Bot: popravljanje preusmjeravanja
Red 15:
|-
| Pripadnost skupu
| [[metaloidi|metaloidametaloid]]a
|-
| grupa, perioda
| [[14. grupa hemijskih elemenata|IVA]], [[elementi 3. perioda hemijskih elemenataperiode|3]],
|-
| [[gustina]], [[tvrdoćamosova po Mosovoj skaliskala|tvrdoća]]
| 2330 [[kilogram krozpo metarmetru kubnikubnom|kg/m<sup>3</sup>]], 6,5
|-
| [[Boja]]
Red 57:
! colspan="2" align="center" bgcolor="#cccc99" | <font color="black">'''fizičke osobine'''</font>
|-
| [[agregatna stanja|agregatno stanje]]
| čvrsto
|-
| [[talište|temperatura topljenja]]
| 1687 [[Kelvin|K]]<br />(1414 [[stepen celzijusacelzijus|°C]])
|-
| [[vrelište|temperatura ključanja]]
| 3173 K<br />(2900&nbsp;°C)
|-
| [[molarni volumen|molska zapremina]]
| 12,06×10<sup>-3</sup> m<sup>3</sup>/[[mol (jedinica)|mol]]
|-
Red 75:
| 50,55 kJ/mol
|-
| [[napon pare|pritisak zasićene pare]]
| 4,77 [[Paskal|Pa]] (1683 K)
|-
Red 131:
! [[izotop]]
! zast.
! [[vreme polu raspadapoluraspada|v.p.r.]]
! [[način raspadaradioaktivnost|n.r.]]
! [[energija raspada|e.r.]] [[megaelektronovolt|MeV]]
! [[proizvod raspada|p.r.]]
Red 149:
|-
| <sup>32</sup>Si
| [[veštački radioaktivanradioaktivni izotopizotopi|(veš.)]]
| 276 [[godin]]a
| β<sup>-</sup>
Red 164:
'''Silicij''' ili '''Silicijum''' ('''Si''', [[latinski jezik|latinski]] -''silicium'') je je [[metaloid]] [[14. grupa hemijskih elemenata|IVA]] grupe. Stabilni [[izotop]]i silicijuma su:<sup>28</sup>Si, <sup>29</sup>Si i <sup>30</sup>Si.
 
Najvažnija jedinjenja silicijuma su: oksid silicijuma, koji je glavni sastojak [[pesakpijesak|peska]] i [[staklo|stakla]]; [[kiselina|kiseline]] silicijuma H<sub>2n</sub>Si<sub>m</sub>O<sub>2m+n</sub>, njihove soli, hlorosilikati i alkosilikati.
Silicijum se takođe dosta koristi u elektro industriji.
Silicijum je drugi element po zastupljenosti(odmah posle [[kiseonik]]a) na [[Zemlji]].
Red 172:
Njega neki organizmi koriste za građenje [[ćelijski zid|ćelijskog zida]], a značajan je kao i sastojak nekoliko [[enzim]]a
 
Silicijum je [[1822]] godine izdvoio Jons Beželius iz SiO<sub>2</sub>(koji je tada smatran za hemijski element), pretvarajući ga fluorovodoničnom kiselinom (HF) u SiF<sub>4</sub> i redukujući ga [[kalijumkalij]]omumom. Rasprostranjenost silicijuma na Zemlji je dosta velika 26,95% i on je drugi element po rasprostranjenosti (odmah posle kiseonika). Kao što ugljenik ima najvažniju ulogu u organskom svetu takvu ulogu silicijum ima u neorganskom, jer SiO<sub>2</sub> u raznim oblicima([[kvarc]], pesak, kristobalit) kao i [[mineralminerali]]i silikati i alumosilikati čine većinu stena koje grade zemljinu koru.
 
== Vidi još ==