Baza (hemija) – razlika između verzija
Uklonjeni sadržaj Dodani sadržaj
mNema sažetka izmjene |
m →tmp |
||
Red 4:
'''Baze''' ili '''lužine''' ([[grčki jezik|grč.]] ''βάση'', ''basé – osnova, fundament'') je jedna od osnovnih kategorija [[hemijsko jedinjenje|hemijskih jedinjenja]]. Baze su u užem smislu svi jedinjenja, koja u vodenim rastvorima mogu graditi hidroksidne [[jon]]e (OH<sup>−</sup>), te tako povisiti [[pH vrednost|pH]] vrednost rastvora. Hidroksilni joni su hemijska jedinjenja koja iz [[kiseline|kiselina]] mogu preuzeti [[proton]]e dajući molekule [[voda|vode]]. Stoga je baza na neki način suprotnost kiselinama te se s njima [[neutralizacija (hemija)|neutralizira]]. U širem smislu, razni bazno-kiselinski koncepti opisuju daleko širu paletu hemijskih reakcija, koji prelaze okvire osobina hidroksidnih jona u vodi. Od posebnog značaja su koncepti po Luisu (Luisove baze i Luisove kiseline),<ref>{{cite web|url=http://goldbook.iupac.org/B00601.html|title=IUPAC Gold Book — base|accessdate=2013-04-18|archiveurl=http://www.webcitation.org/6GGygQCl7|archivedate=2013-04-30}}</ref> te prema Pearsonu, koji navodi podelu na jake i slabe kiseline i baze.<ref>{{cite book |author = Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. |title = Химия. Неорганическая химия. Органическая химия. 9 класс |issue = 13-е изд |location = М. |publisher = Просвещение |year = 2009 |isbn=978-5-09-021-625-8}}</ref>
== tmp ==
Većina baza su supstance koje proizvode [[hidroksid]]ne jone (OH<sup>−</sup>) u vodenim rastvorima, i stoga se klasifikuju kao [[Teorije kiselina i baza|Arenijusove base]].<ref name="ХЭ">{{cite book |title=Химическая энциклопедия |editor = Под ред. И. Л. Кнунянца |location = М |publisher = Большая Российская энциклопедия |year = 1992 |volume = 2 |pages = 393—395|isbn=5-85270-039-8 |ref=Химическая энциклопедия}}</ref> Da bi supstanca bila klasifikovana kao Arenijusova baza, ona mora da
In water, by altering the [[self-ionization of water|autoionization]] [[Chemical equilibrium|equilibrium]], bases yield solutions in which the hydrogen ion [[Activity (chemistry)|activity]] is lower than it is in pure water, i.e., the water has a [[pH]] higher than 7.0 at standard conditions. A soluble base is called an '''[[alkali]]''' if it contains and releases OH<sup>−</sup> ions [[Stoichiometry|quantitatively]]. However, it is important to realize that basicity is not the same as [[alkalinity]]. Metal [[oxide]]s, hydroxides, and especially [[alkoxide]]s are basic, and counteranions of [[acid strength|weak acid]]s are weak bases.
| |||