Aluminijum – razlika između verzija

[[Oksidacioni broj]] aluminijuma je +3, ali se vrlo rijetko može javiti i sa oksidacinim brojevima +1 i +2. Čist aluminijum na [[vazduh]]u polako se oksiduje, prekrivajući se slojem oksida Al₂O₃, koji štiti od korozije [[metal (kemija)|metal]] koji se nalazi ispod površine. Reaguje sa ključalom [[voda|vodom]] istiskujući iz nje [[vodonik]] prelazeći u aluminijum-hidroksid. Aluminijum se lako rastvara u jakim bazama (kao na primjer natrijum-hidroksid-NaOH ili kalijum-hidroksid KOH) istiskujući vodonik i prelazeći u 2Na[Al(OH)₄] : 2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑. Rastvara se u sonoj i u razblaženoj [[sumporna kiselina|sumpornoj kiselini]] istiskujući vodonik, dok reakcija sa koncentrovanom sumpornom i razblaženom [[azotna kiselina|azotnom kiselinom]] teče drugačije - izdvaja se [[sumpor(IV)oksid]] i [[amonijak]]. Koncentrovana azotna kiselina pasivizira aluminijum.