Litijum hidroksid
Litijum hidroksid je neorgansko jedinjenje sa formulom LiOH. On je bela higroskopna kristalna supstanca. On je rastvoran u vodi i u maloj meri u etanolu. On je dostupan na tržištu u anhidratnoj formi i kao monohidrat (LiOH.H2O). Obe forme su jake baze.
| Litijum hidroksid | |||
|---|---|---|---|
| |||
| IUPAC ime |
| ||
| Drugi nazivi | Litin | ||
| Identifikacija | |||
| CAS registarski broj | 1310-65-2  , 1310-66-3 (monohydrate) | ||
| PubChem[1][2] | 3939 | ||
| ChemSpider[3] | 3802
| ||
| UNII | 903YL31JAS
| ||
| UN broj | 2680 | ||
| ChEBI | 33979 | ||
| RTECS registarski broj toksičnosti | OJ6307070 | ||
| Jmol-3D slike | Slika 1 | ||
| |||
| |||
| Svojstva | |||
| Molekulska formula | LiOH | ||
| Molarna masa | 23,95 g/mol (anhidrat) 41,96 g/mol (monohidrat) | ||
| Agregatno stanje | higroskopna beli prah bez mirisa | ||
| Gustina | 1,46 g/cm3 (anhidrat) 1,51 g/cm 3 (monohidrat) | ||
| Tačka topljenja |
462 °C | ||
| Tačka ključanja |
924 °C razlaže se. | ||
| Rastvorljivost u vodi | anhidrat: 12,7 g/100 mL (0 °C) 12,8 g/100 mL (20 °C) 17,5 g/100 mL (100 °C) monohidrat: 22,3 g/100 mL (10 °C) 26,8 g/100 mL (80 °C)[4] | ||
| Indeks prelamanja (nD) | 1,464 (anhidrat) 1,460 (monohidrat) | ||
| Termohemija | |||
| Standardna entalpija stvaranja jedinjenja ΔfH |
-20,36 kJ/g | ||
| Specifični toplotni kapacitet, C | 2,071 J/g K | ||
| Opasnost | |||
| Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS) | ICSC 0913 ICSC 0914 (monohidrat) | ||
| EU-indeks | Nije na listi | ||
| Opasnost u toku rada | Korozivan je | ||
| NFPA 704 |
 0
3
0
| ||
| Tačka paljenja | Nije zapaljiv | ||
| Srodna jedinjenja | |||
| Drugi anjoni | Litijum amid | ||
| Drugi katjoni | Natrijum hidroksid Kalijum hidroksid Rubidijum hidroksid Cezijum hidroksid | ||
| Srodna jedinjenja | Litijum oksid | ||
|
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala | |||
| Infobox references | |||
Produkcija i reakcije
urediLitijum hidroksid se proizvodi reakcijom između litijum karbonata i kalcijum hidroksida:[5]
- Li2CO3 + Ca(OH)2 → 2 LiOH + CaCO3
Inicijalno proizvedeni hidrat se dehidratiše zagrevanjem u vakuumu na do 180 °C.
U laboratoriji, litijum hidroksid se formira dejstvom vode na litijum ili litijum oksid. Ti procese slede sledeće jednačine:
- 2 Li + 2 H2O → 2 LiOH + H2
- Li2O + H2O → 2 LiOH
Tipično se te reakcije izvegavaju.
Mada je litijum karbonat u široj upotrebi, hidroksid je efektivan prekursor litijumovih soli, npr.
- LiOH + HF → LiF + H2O.
Reference
uredi- ↑ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519.
- ↑ Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ↑ Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846.
- ↑ Lide David R., ur. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th izd.). Boca Raton, FL: CRC Press. 0-8493-0487-3.
- ↑ Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. 2005.
Spoljašnje veze
uredi- Internacionalna karta hemijske bezbednosti 0913 (anhidrat)
- Internacionalna karta hemijske bezbednosti 0914 (monohidrat)