Kalcijum hlorid

Kalcijum hlorid
	kalcijum hlorid
Drugi nazivi	kalcijum(II) hlorid,; kalcijum dihlorid,; E509
Identifikacija
CAS registarski broj	10043-52-4 , ; 22691-02-7 (monohidrat) ; 10035-04-8 (dihidrat) ; 25094-02-4 (tetrahidrat) ; 7774-34-7 (heksahidrat)
PubChem	24854
ChemSpider	23237
UNII	OFM21057LP
EINECS broj	233-140-8
DrugBank	DB01164
MeSH	Calcium+chloride
ChEBI	3312
ChEMBL	CHEMBL1200668
RTECS registarski broj toksičnosti	EV9800000
ATC code	A12AA07,B05XA07, G04BA03
Jmol-3D slike	Slika 1
SMILES
	[Ca+2].[Cl-].[Cl-]
InChI
	InChI=1S/Ca.2ClH/h;21H/q+2;;/p-2 ; Kod: UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L InChI=1/Ca.2ClH/h;21H/q+2;;/p-2; Kod: UXVMQQNJUSDDNG-NUQVWONBAG
Svojstva
Molekulska formula	CaCl2
Molarna masa	110,99 g/mol, anhidrit
Agregatno stanje	čvrsto
Gustina	2,15 g/cm³, anhidrit
Tačka topljenja	772 °C (anhidrit)
Tačka ključanja	>1600 °C
Rastvorljivost u vodi	74,5 g/100 ml (20 °C)
Opasnost
NFPA 704	0 2 1
R-oznake	R36
S-oznake	S2, S22, S24
	; ; Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala
	Infobox references

Kalcijum hlorid (CaCl₂) je neorgansko, jonsko jedinjenje kalcijuma i hlora. Veoma je rastvorljivo u vodi. Ovo je so, čvrsta na sobnoj temperaturi. Dobija se direktno iz rude, ali se velike količine ovoga jedinjenja dobijaju i Solvejevim postupkom. Ovo je jako higroskopno jedinjenje. Gradi di, tetra i heksahidrate.^[6]^[7]

Hemijske osobine

Kalcijum hlorid može da služi kao donor jona kalcijuma u rastvorima pošto su mnoga jedinjenja kalcijuma nerastvorljiva u vodi:

3 CaCl₂(aq) + 2 K₃PO₄ (aq) → Ca₃(PO₄)₂ (s) + 6 KCl (aq)

Iz otopljenog CaCl₂ se može putem elektrolize dobiti metalni kalcijum:

CaCl₂(l) → Ca(s) + Cl₂(g)

Kalcijum hlorid se koristi:

u medicini kao sredstvo pri nedostatku kalcijuma
za dehidrataciju gasova
za dobijanje različitih jedinjenja kalcijuma
za uklanjanje tragova vode iz organskih supstanci
zajedno sa natrijum hloridom kao sredstvo za sprečavanje stvaranja leda na putevima

↑ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519. edit
↑ Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
↑ Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846. edit
↑ Gaulton A, Bellis LJ, Bento AP, Chambers J, Davies M, Hersey A, Light Y, McGlinchey S, Michalovich D, Al-Lazikani B, Overington JP. (2012). „ChEMBL: a large-scale bioactivity database for drug discovery”. Nucleic Acids Res 40 (Database issue): D1100-7. DOI:10.1093/nar/gkr777. PMID 21948594. edit
↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
↑ Calcium Chloride SIDS Initial Assessment Profile, UNEP Publications, SIAM 15, Boston, 22–25 October 2002, page 11.
↑ Calcium Chloride Chemical Profile, The Innovation Group, www.the-innovation-group.com, printed 9 September 2005.

Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd izd.). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419.
Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.

Portal Hemija

Ovaj članak o hemiji ili kemiji je u začetku. Možete pomoći Wikipediji tako što ćete ga proširiti.