Kalcijum hipohlorit

Kalcijum hipohlorit
Drugi nazivi	Hipohlorna kiselina, kalcijumova so; Prah za izbeljavanje
Identifikacija
CAS registarski broj	7778-54-3
ChemSpider	22912
EINECS broj	231-908-7
UN broj	1748
RTECS registarski broj toksičnosti	NH3485000
Jmol-3D slike	Slika 1
SMILES
	[Ca+2].[O-]Cl.[O-]Cl
InChI
	InChI=1S/Ca.2ClO/c;21-2/q+2;2-1 ; Kod: ZKQDCIXGCQPQNV-UHFFFAOYSA-N InChI=1/Ca.2ClO/c;21-2/q+2;2-1; Kod: ZKQDCIXGCQPQNV-UHFFFAOYAV
Svojstva
Molekulska formula	Ca(ClO)2
Molarna masa	142.98 g/mol
Agregatno stanje	beli/sivi prah
Gustina	2.35 g/cm3 (20 °C)
Tačka topljenja	100 °C
Tačka ključanja	175 °C, razlaže se
Rastvorljivost u vodi	21 g/100 mL, reaguje
Rastvorljivost	reaguje u alkoholu
Opasnost
Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS)	ICSC 0638
EU-klasifikacija	Oksidans (O); Korozivan je (C); Štetan (Xn); Opasan po životnu sredinu (N)
EU-indeks	017-012-00-7
NFPA 704	0 3 1 OX
R-oznake	R8, R22, R31, R34, R50
S-oznake	(S1/2), S26, S36/37/39, S45, S61
Tačka paljenja	Nije zapaljiv
LD50	850 mg/kg (oralno, pacov)
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni	Kalcijum hlorid
Drugi katjoni	Natrijum hipohlorit
	(šta je ovo?) (verifikuj) ; Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala
	Infobox references

Kalcijum hipohlorit je hemijsko jedinjenje sa formulom Ca(ClO)₂. On se koristi za tretman vode, i kao izbeljivač (prah za izbeljivanje). Smatra se da je ova hemikalija relativno stabilna, i da ima dostupniji hlor nego natrijum hipohlorit (tečni izbeljivač).

Priprema uredi

On se proizvodi kalcijumskim procesom:

~\mathrm {2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}\longrightarrow \ Ca(OCl)_{2}+CaCl_{2}+2H_{2}O}

.

Prah za izbeljivanje je zapravo smeša kalcijum hipohlorita (Ca(ClO)₂) i običnog hlorida CaCl₂, H₂O sa primesama ugašenog kreča, Ca(OH)₂.^[2]

Osobine uredi

Kalcijum hipohlorit je žuto beli prah koji ima jak miris hlora. On nije jako rastvoran u vodi, i preferentno se koristi u mekoj do srednje tvrde vode. Postoje dve forme: suva i hidratisana forma. Hidratisana forma je bezbednija za rukovanje.

Kalcijum hipohlorit reaguje sa ugljen dioksidom da formira kalcijum karbonat, čime se oslobađa dihlor monoksid:

~\mathrm {2Ca(OCl)_{2}+CO_{2}\longrightarrow \ CaCl_{2}+CaCO_{3}+Cl_{2}O\uparrow }

.

Kalcijum hipohlorit reaguje sa hlorovodoničnom kiselinom da formira kalcijum hlorid:

Ca(ClO)₂ + 4 HCl → CaCl₂ + 2 H₂O + 2 Cl₂

Reference uredi

↑ Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846. edit
↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

[1] Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846. edit

[2] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

[1]

[2]