Kalaj(II) hlorid
Kalaj(II) hlorid (SnCl2) je jedna od najznačajnijih soli kalaja sa oksidacionim brojem +2.
| Kalaj(II)-hlorid | |||
|---|---|---|---|
_chloride.jpg)
| |||
| IUPAC ime |
| ||
| Drugi nazivi | Stano-hlorid Kalajna so Kalaj-dihlorid Kalaj-protohlorid | ||
| Identifikacija | |||
| CAS registarski broj | 7772-99-8  , 10025-69-1 (dihidrat) | ||
| PubChem[1][2] | 24479 | ||
| ChemSpider[3] | 22887
| ||
| UN broj | 3260 | ||
| MeSH | |||
| RTECS registarski broj toksičnosti | XP8700000 (anhydrous) XP8850000 (dihidrat) | ||
| Jmol-3D slike | Slika 1 | ||
| |||
| |||
| Svojstva | |||
| Molekulska formula | SnCl2 | ||
| Molarna masa | 189.60 g/mol (anhidrovan) 225.63 (dihidrat) | ||
| Agregatno stanje | bela kristalna supstanca | ||
| Gustina | 3.95 g/cm³, anhidrovan čvrst 2.71 g/cm³, dihidrat (15 °C) | ||
| Tačka topljenja |
246 °C (519 K) | ||
| Tačka ključanja |
623 °C (896 K) | ||
| Rastvorljivost u vodi | 83.9 g/100 ml (0 °C) hidrolizuje u vrućoj vodi | ||
| Struktura | |||
| Kristalna rešetka/struktura | položena struktura (rešetka poput SnCl3) | ||
| Geometrija molekula | trigonalna piramida (anhidrovan) dihidrat takođe trodimenzionalan | ||
| Oblik molekula (orbitale i hibridizacija) | iskrivljen (gas) | ||
| Opasnost | |||
| Opasnost u toku rada | Korozivan | ||
| R-oznake | R22 R34 R37 | ||
| S-oznake | S26 S36/37/39 S45 | ||
| Srodna jedinjenja | |||
| Drugi anjoni | Kalaj(II)-fluorid Kalaj(II)-bromid | ||
| Drugi katjoni | Kalaj(IV)-hlorid Germanijum-dihlorid olovo(II)-hlorid | ||
|
| |||
| Infobox references | |||
Najčešće se prodaje u obliku hidrata (SnCl2*2H2O), koji gradi bezbojne kristale, topljive na temperaturi od 37,7 °C. Ova so je veoma lako rastvorljiva u vodi.
Kalaj(II) hlorid je veoma jako redukciono sredstvo, između ostalog redukuje soli gvožđa(III) na soli gvožđa(II):
- 2Fe3+ + Sn2+ -> 2Fe2+ + Sn4+.
Veoma jako se oksiduje pod dejstvom kiseonika prisutnog u vazduhu, zato se skladišti u kontejnerima koji u sebi sadrže metalan kalaj, koji redukuje Sn4+ na Sn2+ samim tim se suprotstavljajući reakciji oksidovanja do kalaja IV:
- 2Sn2+ + O2 + 4H3O+ = Sn4+ + 6H2O.
Kalaj(II) hlorid je jedna od najjačih kiselina koje se koriste u galvanskim elementima. Takođe se koristi kao katalizator mnogih hemijskih reakcija.
Sinteza kalaj(II) hlorida uredi
Čisti i usitnjeni kalaj treba dodati u vruć 25% rastvor hlorovodonične kiseline.
- 10g Sn + 30g (25%) HCl -> 16g SnCl2
Posle rastvaranja kalaja dobijeni rastvor, kada se ohladi, stavlja se u frižider. Dobijene kristale treba odcediti i osušiti. Ovom metodom se dobija oko 16g SnCl2*2H2O.
Reference uredi
- ↑ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519.
- ↑ Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ↑ Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846.
