Kalaj(II) fluorid
Kalaj(II) fluorid (stano fluorid) je hemijsko jedinjenje sa formulom SnF2. On je bezbojni prah koji se koristi kao sastojak pasti za zube koje su obično skuplje od onih u kojima se koristi natrijum fluorid. Stano fluorid konvertuje mineral kalcijuma apatit u fluorapatit, koji čini gleđ zuba otpornijom na napad kiselina koje formiraju bakterije. Natrijum fluorid i natrijum fluorofosfat, s druge strane, postaju biološki neaktivni kad su u kombinaciji sa kalcijumom.[3] Stano fluorid je takođe efektivniji od natrijum fluorida u kontroli gingivitisa.[4]
| Kalaj(II) fluorid | |||
|---|---|---|---|
-fluorid.png)
| |||
| IUPAC ime |
| ||
| Drugi nazivi | Stano fluorid | ||
| Identifikacija | |||
| CAS registarski broj | 7783-47-3 
| ||
| PubChem[1][2] | 24550 | ||
| UN broj | 3288 | ||
| RTECS registarski broj toksičnosti | XQ3450000 | ||
| ATC code | A01 | ||
| Jmol-3D slike | Slika 1 | ||
| |||
| |||
| Svojstva | |||
| Molekulska formula | SnF2 | ||
| Molarna masa | 156.69 g/mol | ||
| Agregatno stanje | bezbojna čvrsta materija | ||
| Gustina | 4.57 g/cm3 | ||
| Tačka topljenja |
215 °C | ||
| Tačka ključanja |
850 °C | ||
| Rastvorljivost u vodi | ca. 350 g/L (20 °C) | ||
| Struktura | |||
| Kristalna rešetka/struktura | Monoklinična, mS48 | ||
| Kristalografska grupa | C2/c, No. 15 | ||
| Opasnost | |||
| Podaci o bezbednosti prilikom rukovanja (MSDS) | ICSC 0860 | ||
| EU-indeks | Nije na listi | ||
| NFPA 704 |
 0
1
0
| ||
| Tačka paljenja | nije zapaljiv | ||
| Srodna jedinjenja | |||
| Drugi anjoni | Kalaj(II) hlorid Kalaj(II) bromid Kalaj(II) jodid | ||
| Drugi katjoni | Germanijum tetrafluorid Kalaj tetrafluorid Olovo(II) fluorid | ||
|
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala | |||
| Infobox references | |||
Vodeni rastvori uredi
SnF2 se lako rastvara u vodi, pri čemu se hidrolizuje formirajući u niskim koncentracijama SnOH+, Sn(OH)2 i Sn(OH)3−, i u višim koncentracijama predominantno polinuklearni Sn2(OH)22+ i Sn3(OH)42+.[5] Vodeni rastvori se dalje oksiduju i formiraju nerastvorne precipitate SnIV koji nemaju efekta kao dentalni profilaktici.[6] Ispitivanja oksidacije primenom Mesbauerove spektroskopije zamrznutih uzoraka indiciraju da je O2 oksidacioni agens.[7]
Reference uredi
- ↑ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today 15 (23-24): 1052-7. DOI:10.1016/j.drudis.2010.10.003. PMID 20970519.
- ↑ Evan E. Bolton, Yanli Wang, Paul A. Thiessen, Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry 4: 217-241. DOI:10.1016/S1574-1400(08)00012-1.
- ↑ Hattab, F. (April 1989). „The State of Fluorides in Toothpastes.”. Journal of Dentistry 17 (2): 47–54. DOI:10.1016/0300-5712(89)90129-2. PMID 2732364.
- ↑ Perlich MA, Bacca LA, Bollmer BW, Lanzalaco AC, McClanahan SF, Sewak LK, Beiswanger BB, Eichold WA, Hull, JR (1995). „The clinical effect of a stabilized stannous fluoride dentifrice on plaque formation, gingivitis and gingival bleeding: a six-month study.”. The Journal of Clinical Dentistry 6 (Special Issue): 54–58. PMID 8593194.
- ↑ Séby F., Potin-Gautier M., Giffaut E., Donard O. F. X. (2001). „A critical review of thermodynamic data for inorganic tin species”. Geochimica et Cosmochimica Acta 65 (18): 3041–3053. Bibcode 2001GeCoA..65.3041S. DOI:10.1016/S0016-7037(01)00645-7.
- ↑ David B. Troy, 2005, Remington: The Science and Practice of Pharmacy, Lippincott Williams & Wilkins, ISBN 0-7817-4673-6, 9780781746731
- ↑ Denes G; Lazanas G. (1994). „Oxidation of SnF2 stannous fluoride in aqueous solutions”. Hyperfine Interactions 90 (1): 435–439. DOI:10.1007/BF02069152.
