Hemijsko razlaganje

Hemijsko razlaganje (analiza, dekompozicija) je separacija hemijskog jedinjenja u elemente ili jednostavnija jedinjenja. Ono se u nekim slučajevima definiše kao proces koji je suprotan hemijskoj sintezi. Hemijska dekompozicija je često neželjena hemijska reakcija. Stabilnost, koju hemijsko jedinjenje ima pod normalnim uslovima, je ograničena pri izlaganju jedinjenja ekstremnim uslovima, kao što su toplota, radijacija, vlažnost ili kiselost rastvarača. Detalji procesa delompozicije generalno nisu dobro definisani, jer se molekul može razložiti u mnoštvo manjih fragmenata. Hemijsku dekompoziciju koristi više analitičkih tehnika, kao što su masena spektrometrija, tradicionalna gravimetrijska analiza, i termogravimetrijska analiza.

Hemijska dekompozicija

Šira definicija termina dekompozicija takođe obuhvata razlaganje jedne faze u dve ili više faza.

Reakcije

Opšta reakcija hemijske dekompozicije je:

AB → A + B

Specifičan primer je elektroliza vode do gasovitog vodonika i kiseonika:

2 H₂O(I) → 2 H₂ + O₂

Dodatni primeri

Primer spontane dekompozicije je vodonik peroksid, koji se sporo razlaže u vodu i kiseonik:

2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂

Karbonati se razlažu pri zagrevanju. Primetan izuzetak je ugljena kiselina, H₂CO₃. Ona je sastojak gaziranih pića, koji se spontano razlaže tokom vremena u ugljen dioksid i vodu

H₂CO₃ → H₂O + CO₂

Drugi karbonati se razlažu pri zagrevanju i proizvode odgovarajuće metalne okside i ugljen dioksid. U sledećoj jednačini M označava metal:

MCO₃ → MO + CO₂

Specifični primer je razlaganje kalcijum karbonata:

CaCO₃ → CaO + CO₂

Metalni hlorati se takođe razlažu pri zagrevanju. Metalni hlorid i gasoviti kiseonik su produkti.

2 MClO₃ → 2 MCl + 3 O₂

Jedna od uobičajenih dekompozicija hlorata je razlaganje kalijum hlorata:

2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂

Vidi još

• Analitička hemija
• Termalna dekompozicija

Spoljašnje veze

• Baza podataka biodegradacije Arhivirano 2012-05-30 na Wayback Machine-u