Amonijum sulfat
Amonijum sulfat (NH4)2SO4) je neorganska so sa brojnim komercijalnim primenama. Najčešća upotreba je u đubrivu. On sadrži 21% azota u obliku amonijum katjona, i 24% sumpora u obliku sulfatnih anjona. U đubrivu, namena sulfata je redukcija pH zemljišta.[4]
Amonijum sulfat | |||
---|---|---|---|
IUPAC ime |
| ||
Drugi nazivi | amonijum sulfat (2:1) diamonijum sulfat diamonijumska so sumporne kiseline maskagnit Aktamaster Dolamin | ||
Identifikacija | |||
CAS registarski broj | 7783-20-2 | ||
ChemSpider[1] | 22944 | ||
UNII | SU46BAM238 | ||
KEGG[2] | |||
Jmol-3D slike | Slika 1 | ||
| |||
| |||
Svojstva | |||
Molekulska formula | (NH4)2SO4 | ||
Molarna masa | 132.14 g/mol | ||
Agregatno stanje | Fine bele higroskopne granule ili kristali. | ||
Gustina | 1.769 g/cm3 (20 °C) | ||
Tačka topljenja |
235-280 °C, 508-553 K, 455-536 °F (razlaže se) | ||
Rastvorljivost u vodi | 70.6 g/100 mL (0 °C) 74.4 g/100 mL (20 °C) 103.8 g/100 mL (100 °C)[3] | ||
Rastvorljivost | nerastvoran u acetonu, alkoholu i etru | ||
Kritična relativna vlažnost | 79.2% (30 °C) | ||
Opasnost | |||
EU-indeks | nije na listi | ||
NFPA 704 | |||
Tačka paljenja | nije zapaljiv | ||
LD50 | 2840 mg/kg, pacov (oralno) | ||
Srodna jedinjenja | |||
Drugi anjoni | Amonijum tiosulfat Amonijum sulfit Amonijum bisulfat Amonijum persulfat | ||
Drugi katjoni | Natrijum sulfat Kalijum sulfat | ||
Srodna jedinjenja | Amonijum gvožđe(II) sulfat | ||
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje (25 °C, 100 kPa) materijala | |||
Infobox references |
Upotreba
urediOn se uglavnom koristi kao veštačko đubrivo for alkalna zemljišta. U zemljištu se amonijum joni oslobađaju i formiraju male količine kiseline, snižavajući pH balans zemljišta, istovremeno dajući azot koji je esencijalan za rast biljaka.
On se takođe koristi kao pomoćno sredstvo u poljoprivrednim sprejevima za vodi rastvorne insekticide, herbicide, i fungicide. Njegova ulaga je vezivanje katjona gvožđa i kalcijuma koji su prisutni u bunarskoj vodi, kao i u ćelijama biljaka. On je posebno efektivan kao dodatak za 2,4-D (amin), glifosat, i glufosinatne herbicide.
On se takođe koristi u pripremi drugih amonijum soli.
U biohemiji, amonijum sulfatna precipitacija je uobičajeni metod za prečišćavanje proteina putem selektivne precipitacije. Amonijum sulfat je izuzetno rastvoran u vodi tako da može da formira izuzetno koncentrovane rastvore koji mogu da se koriste za isoljavanje proteina. Ovo je podesan i jednostavan način frakcionisanja kompleksnih proteinskih smeša.[5] Kao takav, amonijum sulfat se takođe navodi kao sastojak mnogih vakcina.[6]
Amonijum sulfat se koristi kao prehrambeni aditiv.[7][8]
Zasićeni rastvor amonijum sulfata u teškoj vodi (2H2O) se koristi kao spoljašnji standard u sumpornoj (33S) NMR spektroskopiji sa vrednošću pomeraja od 0 ppm.
Reference
uredi- ↑ Hettne KM, Williams AJ, van Mulligen EM, Kleinjans J, Tkachenko V, Kors JA. (2010). „Automatic vs. manual curation of a multi-source chemical dictionary: the impact on text mining”. J Cheminform 2 (1): 3. DOI:10.1186/1758-2946-2-3. PMID 20331846.
- ↑ Joanne Wixon, Douglas Kell (2000). „Website Review: The Kyoto Encyclopedia of Genes and Genomes — KEGG”. Yeast 17 (1): 48–55. DOI:10.1002/(SICI)1097-0061(200004)17:1<48::AID-YEA2>3.0.CO;2-H.
- ↑ Lide David R., ur. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th izd.). Boca Raton, FL: CRC Press. 0-8493-0487-3.
- ↑ Properties: UNIDO and International Fertilizer Development Center (1998), Fertilizer Manual, Kluwer Academic Publishers, ISBN 0-7923-5032-4.
- ↑ Protocol and on-line calculator for use of ammonium sulphate to fractionate proteins from
- ↑ Pink Book | Appendix B: Vaccine Excipient & Media Summary, Part 2
- ↑ „Panera Bread › Menu & Nutrition › Nutrition Information Profile”. Arhivirano iz originala na datum 2009-08-19. Pristupljeno 2014-04-12.
- ↑ Official Subway Restaurants U.S. Products Ingredients Guide